Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为【用离子符号表示】                   。

（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是【用化学式表示】                。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：                                。

（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为                                     ，N→⑥的单质的化学方程式为                                                             。

Answer

（1）O2－> Na+ > Al3+   （2）HClO4>H2CO3>H2SiO3(H4SiO4) 

（3）或

（4）Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3 NH4+           

【解析】

试题分析：根据元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl；（1）④、⑤、⑥的离子为O2－、 Na+、 Al3+，三者电子层结构相同，根据微粒半径比较原则：电子层结构相同的微粒，核电荷数越大半径越小，则离子半径： O2－> Na+ > Al3+；（2）根据同周期同主族元素性质递变规律知，②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4>H2CO3>H2SiO3(H4SiO4) ；（3）①④⑤⑧分别是H、O、Na、Cl，其中钠元素、氧原子、氢元素组成的氢氧化钠，钠元素、氧原子、氯元素组成的次氯酸钠，均是既含离子键又含极性共价键的化合物，电子式为：或

（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生如图转化的反应，其中M是仅含非金属的盐，所以一定是铵盐；结合转化关系：Z→⑥的单质铝，逆推N是氧化铝，Z是氢氧化铝，分析产物结合反应：X+Y+H2O→Al（OH）3+NH4+  可知X与Y的反应是铝盐和一水合氨的反应；离子方程式为：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3 NH4+，N→⑥的单质的化学方程式为

考点：考查元素周期表的结构、元素位置、规律变化的应用及相关元素化合物知识。