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(1)某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装...

(1)某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如下:

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请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3、I2的氧化性强弱为Cl2>Fe3>I2(实验中不断地小心振荡G装置中的试管)。A中反应物是KMnO4和浓盐酸,请写出A中发生反应的化学方程式:                                          ,请写出试剂M为            溶液,证明氧化性为Cl2>Fe3>I2的实验现象是                                                     。

②已知3Cl2+2NH3=6HCl+N2,当D的烧瓶中充满黄绿色气体后,关闭a、c打开b,D中的现象为黄绿色气体消失,产生白烟,反应一段时间后,关闭b打开c,观察到的现象为_________________________________________________________________。

(2)某废水中含有一定量的Na+、SO满分5 manfen5.com,可能含有CO满分5 manfen5.com,某研究小组欲测定其中SO满分5 manfen5.com的浓度,设计如下实验方案:

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①从下列试剂中选择试剂X为_________(填序号);

A.0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液        B.0.5 mol/L NaOH溶液

C.新制氯水                              D.KI溶液

②加入试剂X生成SO满分5 manfen5.com的离子方程式为_____________________________________;

③证明该废水中是否含有CO满分5 manfen5.com的实验方案为                                                 

 

(1)①2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl + 5Cl2↑+8H2O (2分)   FeI2 (1分) 先观察到下层CCl4由无色变为紫红色,后看到上层溶液由浅绿色变为黄色(2分) ②烧杯中的液体进入烧瓶中,形成喷泉(2分) (2)①C(1分) ②Cl2+SO+H2O=2Cl+SO+2H+;(2分) ③向废水中加入足量的盐酸,将生成的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液,再通入澄清石灰水,若紫色酸性KMnO4溶液颜色变浅,石灰水变浑浊,则证明废水中含有CO2 (2分) 【解析】 试题分析:(1)①KMnO4把HCl氧化为Cl2,化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl + 5Cl2↑+8H2O;②用一个化学反应判断出Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,加入碘化亚铁溶液,氯气先把碘离子氧化成碘单质,再把二价铁离子氧化成三价铁离子,所以看到的现象是:先观察到下层CCl4由无色变为紫红色,后看到上层溶液由浅绿色变为黄色。 ②烧瓶内气体反应后压强减小,烧瓶内外导致产生压强差,所以烧杯中的水进入烧瓶产生喷泉。 (2)①亚硫酸根离子有还原性,能被强氧化剂氧化成硫酸根离子,所以要想使亚硫酸根离子生成硫酸根离子,应选择氧化性物质。A、虽然酸性高锰酸钾有强氧化性,但有硫酸根离子造成干扰,故A错误。B、氢氧化钠没有氧化性,故B错误。C、氯水有强氧化性,且不造成干扰,故C正确。D、碘化钾有还原性没有氧化性,故D错误。 ②氯气有氧化性,亚硫酸根离子有还原性,所以亚硫酸根离子和氯气能发生氧化还原反应生成氯离子、硫酸根离子和氢离子Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2 H+. ③二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊,但二氧化硫具有还原性,能使酸性高锰酸钾褪色,要想检验、碳酸根离子,首先要排除亚硫酸根离子的干扰,再将气体通入澄清的石灰水,若石灰水变浑浊,则证明废水中含有CO32-,否则没有。 考点:本题考查
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现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl‾、OH‾、NO3‾、CO满分5 manfen5.com、X中的一种。

(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是          

(填化学式);

(2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀,向该沉淀中滴入稀HNO3,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。则:

①X为           

A.SO满分5 manfen5.com       B.SO满分5 manfen5.com      C.CH3COO     D.SiO满分5 manfen5.com

②A中的化学键类型为                

③将0.02 mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所得沉淀的质量为              (精确到0.1g);

④利用上述已经确定的物质,可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论                                                          

(3)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,则该反应的离子方程式为:                     

 

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如图所示,已知:

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①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质,甲、乙、 丙常温下为气体。

②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质量之比l:3反应,分别生成X和Y,在产物中元素甲呈负价。

③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1:2反应,分别生成Z和W,在产物中元素乙呈负价。

请填空:

(1)W的电子式为      

(2)X与乙催化氧化的化学方程式是______________________________________________;

(3)Y与Z反应的化学方程式是_____________________________________________;

(4)2.4g丁与足量的乙反应生成W放出QkJ的热,则该反应的热化学方程式为                                  

(5)实验室制取丙的离子方程式为                                          

 

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下图是元素周期表的框架

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(1)依据元素周期表回答下列问题:

①.周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是             

(用化学式表示);

②.周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是           (用化学式表示);

③.在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是               ;全部是非金属元素的主族是            (填写字母a、b、c、d);

a.ⅠA族          b.ⅡA族        c.ⅥA 族          d.ⅦA族

(2)已知甲元素位于第三周期,且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的,请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式                                

 

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 把一块镁铝合金投入到1mol/L 盐酸里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1mol/L NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是(       )

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图A                  图B                     图C

A.满分5 manfen5.com的取值范围为0≤ a<50 

B.满分5 manfen5.com的最大值为2.5

C.若将关系图改为B图时,则满分5 manfen5.com的取值范围为80<a<90

D.若将关系图改为C图时,则满分5 manfen5.com的取值范围为75<a<90

 

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有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是(     )

A.稀硫酸与0.1 mol·L-1NaOH溶液反应:H+(aq)+OH(aq)= H2O(l) △H = -57.3 kJ·mol-1

B.在101KPa下氢气的燃烧热△H =-285.5 kJ·mol-1, 则水分解的热化学方程式:   2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  △H = +285.5 kJ·mol-1

C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H=-221 kJ·mol-1, 则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1

D.1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285.8kJ,则氢气燃烧的热化学方程式为

 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △ H=-285.8 kJ· mol1

 

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