锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( )
A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol
室温下向一定量的稀氨水中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A．因为稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
B．溶液中[c(H+)·c(NH3·H2O)]/ c(NH4+)不变
C．NH3·H2O的电离程度增大，c(OH-)亦增大
D．再加入与氨水等体积等浓度的盐酸，混合液pH=7
金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC2
CaF2＋2K↑＋2C，下列有关说法合理的是（ ）
A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K
B．该反应能说明C的还原性大于K
C．电解KF溶液不可能制备金属钾
D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1
下列反应的离子方程式及对应的说法都正确的是( )
A．碳酸氢钙溶液加到醋酸溶液中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2＋+2CH3COO－+2CO2↑+2H2O
B．用惰性电极电解氯化镁溶液： 2Cl— + 2H2O
2OH—+ H2↑+ Cl2↑
C．电解精炼铜的阳极反应式只有：Cu - 2e-= Cu2+
D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++ NO 3-=3Fe3++NO↑+2H2O
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )
A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．10 mL质量分数为98%的H2SO4溶液，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
二甲醚（CH3OCH3，沸点为-24.9℃）被称为21世纪的新型能源。科学家利用太阳能分解水生成的氢气与从烟道气中分离出的CO2在催化剂作用下合成二甲醚，并开发出直接以二甲醚为燃料的燃料电池。其合成流程如下：
（1）已知：CH3OCH3(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为：△H= -1455.0kJ·mol-1、△H= -285.8 kJ·mol-1。写出以CO2、H2合成CH3OCH3的热化学方程式： ；
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂。写出吸收CO2反应的化学方程式 ；
（3）一定条件下用CO2和H2合成二甲醚，反应物气流量对CO2的转化率、二甲醚的选择性（是指转化生成二甲醚的碳占已转化碳的比例）影响结果如图1所示，当控制气流量为28mL· min-1时，则生成0.3mol二甲醚需要通入CO2的物质的量为 ；
图1 图2
（4）图2为二甲醚燃料电池示意图。
①a电极的电极反应式为 ；
②若以1.12 L·min-l（标准状况）的速率向该电池中通入二甲醚，用该电池电解50mL2 mol·L-1 CuSO4溶液，通电0.50 min后，计算理论上可析出金属铜的质量为 。
