Question

已知温度T时水的离子积常数为K_W，该温度下，将浓度为a mol·L^－1的一元酸HA与b mol·L^－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(　　)

A．a＝b

B．混合溶液中，c(OH^－)＝ mol·L^－1

C．混合溶液的pH＝7

D．混合溶液中，c(H^＋)＋c(B^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)

Answer

B

【解析】

试题分析： A、因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，错误；B、混合溶液中，c(OH－)＝ mol·L－1，根据c（H+）•c（OH-）=KW，可知溶液中c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，正确；C、因温度未知，则pH=7不一定为中性，错误；D、任何溶液都存在电荷守恒，即c（H+）+c（B-）=c（OH-）+c（A-），不能确定溶液的酸碱性，错误。

考点：考查酸碱混合溶液酸碱性的判断。