Question

将9.0 g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（   ）

A．原混合物中铜和铁各0.075mol

B．稀硝酸的物质的量浓度为0.5mol·L^-1

C．第一次剩余4.8g金属为铜和铁

D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12L NO

Answer

A

【解析】

试题分析：A、分析题意可知，反应中硝酸与合金正好反应完全，铁转化为二价铁离子。假设n(Cu)＝xmol；

n(Fe)＝ymol；Cu－2e－＝Cu2＋；Fe－2e－＝Fe2＋

依题意有：64x+56y＝9(质量关系)；2x+2y＝0.3(电子得失相等)

x＝0.075mol；y＝0.075mol，正确；

B、稀硝酸的物质的量浓度为，错误；

C、混合物中各自的质量分别为：m(Fe)＝4.2g；m(Cu)＝4.8g，因此第一次剩余4.8g金属为铜，错误；

D、再加入100mL稀硝酸，发生如下的反应：

3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

由以上方程式可知，生成的气体为三价铁离子物质的量的三分之一：0.0025mol，标况下的体积为：0.056L。错误。

考点：金属的有关知识。