Question

某溶液可能含有Cl^–、SO₄^2–、CO₃^2–、NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0. 02 mol气体，同时产生沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g红棕色固体；向上述滤液中加入足量BaCl₂溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在4种离子

B．Cl^– 一定存在，且c(Cl )≥0.4 mol/L

C．SO₄^2–、NH₄⁺，一定存在，Cl^–可能不存在      

D．CO₃^2–、Al³⁺ 一定不存在，K⁺可能存在

Answer

B

【解析】

试题分析：加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体说明含有0.02mol NH4+；同时产生红褐色沉淀说明一定有Fe3+，红褐色沉淀为Fe(OH)3，灼烧后得到的1.6g固体为Fe2O3，其物质的量为0.01mol，故溶液中含有0.02molFe3+；Fe3+与CO32–因发生双水解而不能共存，所以溶液中一定不存在CO32–；4.66g不溶于盐酸的沉淀为BaSO4，所以该溶液一定有SO42–，物质的量为0.02mol；不能确定是否存在Al3+和K+，根据电荷守恒可知，溶液中必定含有Cl–；若溶液中不含Al3+和K+，则n(Cl–)= 0.02mol×3+0.02mol–0.02mol×2=0.04mol，若溶液中含有Al3+和K+，则n(Cl–)＞0.04mol，故c(Cl–)≥。正确答案选B。

考点：考查离子推断及离子共存问题，考查学生的推理能力及计算能力。