Question

试回答下列问题：

（1）已知24克A和40克B恰好完全反应生成0．8molC和32克D，则C的摩尔质量为              。

（2）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为      mol/L。

②若实验室配制450mL2．38 mol/L的稀盐酸，需用该浓盐酸________ mL,如下图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______________________(填仪器名称)。

在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________2．38mol/L (填“大于”“等于”或“小于”，下同)。

Answer

（1）40g．mol_1 (没单位的0分)

（2） ①11．9  ②100     A、C(全对才得分) 烧杯、玻璃棒(全写才得分)   小于

【解析】

试题分析：（1）根据质量守恒定律，C的质量为：24g+40g-32g=32g，则C的摩尔质量为：32g÷0．8mol=40g/mol。

（2）①设盐酸的体积为1L，则该浓盐酸HCl的物质的量浓度为：1000×1．19×36．5%÷36．5mol•L‾1 =11．9mol•L‾1 。

②因为容量瓶规格没有450mL，所以应选用500mL容量瓶，设需用浓盐酸的体积为VL，则0．5L×2．38mol•L‾1=V×11．9mol•L‾1，可得V=0．1L=100mL；取浓盐酸用到量筒，配制溶液用到500mL容量瓶，定容时用到胶头滴管，所以不需要A烧瓶和C分液漏斗；稀释浓盐酸还需要烧杯和玻璃杯这两种玻璃仪器；定容时仰视刻度线，会使溶液的体积变大，则所得溶液的浓度小于2．38mol•L‾1。

考点：本题考查质量守恒定律的应用、物质的量浓度的计算、一定物质的量浓度的溶液的配制。