Question

我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂。并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20 mg/kg ~ 30 mg/kg。

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请配平化学方程式。

       KIO₃＋      KI＋      H₂SO₄＝      K₂SO₄＋      I₂＋     H₂O

反应中有1.5mol I₂生成时转移电子数是             。

（2）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2 I^－＋S₄O₆^2－，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a.准确称取20 .0g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是                                          。

②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是        mg/kg。（保留一位小数）

Answer

（1） 1 KIO3＋  5 KI＋  3 H2SO4＝  3 K2SO4＋ 3 I2＋  3 H2O   2.5NA或者1.51×1024

（2）①蓝色褪去，半分钟内不再变色    ② 21.2

【解析】

试题分析：（1）根据在氧化还原反应中，反应前后各元素的原子个数相等，电子转移数目相等。可的方程式为： 1 KIO3＋  5 KI＋  3 H2SO4＝  3 K2SO4＋ 3 I2＋  3 H2O 。 在反应方程式中产生3molI2转移电子5mol,所以若反应中有1.5mol I2生成时转移电子数是2.5NA。（2）（2）①碘单质遇淀粉变蓝色。可根据蓝色褪去，半分钟内不再变色来确定反应恰好完全。②根据方程式可得关系式为：KIO3---3I2--6S2O32－.n(Na2S2O3)=2.0×10－3 mol/L×1.0×10－2 L=2.0×10－5 mol.∴n(KIO3-)=1/3×10－5 mol.该精制盐的碘含量(1/3×10－5 ×127×103mg)÷2.0×10-2Kg=21.2mg/kg。

考点：考查氧化还原反应方程式的配平及加碘食盐碘含量的测定的知识。