Question

下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　 　)

A．在稀溶液中：H^＋(aq)及＋OH^－(aq) = H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H₂SO₄的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

C．需要加热的反应说明它是吸热反应

D．已知2C(s)＋2O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH₁；2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)　ΔH₂，则ΔH₁＞ΔH₂

Answer

A

【解析】

试题分析：A、该热化学方程式表示在稀溶液中，1molH＋与1molOH－完全反应时放热57.3 kJ，所以含0.6 mol H2SO4(其中H＋为1.2mol)的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ，正确；B、在热化学中有一条重要规律：能量越低越稳定，由反应C(石墨，s)=C(金刚石，s)的焓变大于0可知，1mol石墨的能量低于1mol金刚石的能量，故石墨比金刚石稳定，错误；C、很多放热反应也需要加热引发反应发生，如燃料燃烧、铝热反应等，错误；D、已知CO燃烧放热，即2CO(g)＋O2(g) =2CO2(g)   ΔH3＜0，由盖斯定律得：ΔH1－ΔH2＝ΔH3＜0，所以ΔH1＜ΔH2，错误。

考点：考查对热化学方程式的理解与应用。