Question

（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

   

①ⅡA族元素的价电子数__________。

②第三周期元素的最高正价__________。

③F^－、Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋的离子半径__________。

（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N^－、Z^＋、X^＋离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

①化合物XN的化学式为________。

②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液均呈碱性，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，B是家庭“84”消毒液的有效成份。则化合物A中的化学键类型为__________，B的化学式为            。

③工业上制取单质M的化学方程式为                              。

Answer

（1）①b(1分)  ②c(1分)  ③a(1分)

（2）①HCl(1分)  ②离子键、(极性)共价键(2分) NaClO(2分)

③SiO2＋2CSi＋2CO↑(2分)

【解析】

试题分析：（1）①因同一主族元素的最外层电子数相等，故选b；②因元素的最高正价=最外层电子数=族序数，同一周期元素的最高化合价逐渐增大，故选c；③核外电子数相同，则核内质子数越多半径越小，所以离子半径为：O2–＞F–＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故选a。（2）Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4，则最外层电子数为6，核外电子总数为8，故Y为O；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4:3，则电子层数为3，最外层电子数为4，故M为Si；N－、Z+、X+离子的半径逐渐减小，且N的原子充数比M大，则N为氯，Z为钠；化合物XN常温下为气体，且X的原子充数最小，则X为氢。①XN为氯化氢，化学式为HCl；②由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液均呈碱性，组成元素的原子数目之比为1:1:1，满足条件的A物质应为NaOH，所以化合物A中既含有离子键又含有共价键，“84”消毒液的有效成份是次氯酸钠，所以B的化学式为NaClO，③工业上用焦炭高温下还原二氧化硅来制备硅，化学方程式为：SiO2+2CSi＋2CO↑

考点：考查原子结构与元素的性质、化学键、无机物的推断。