Question

某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。下列叙述不正确的是 （   ）

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu^2＋+2e^-= Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu^2＋向铜电极移动

Answer

D

【解析】

试题分析：A．金属性：Fe>Cu，所以发生：Fe+Cu2+= Fe2++Cu。正确。B．该装置为原电池，铁作负极，铜作正极，电子由铁经导线流向Cu电极，在Cu电极上发生反应：Cu2＋＋2e－=Cu。正确。C．通过A、B的分析发现：无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色。正确。D．a 和 b 分别连接直流电源正、负极，该装置为电解池，a 是阳极， b是阴极。Cu2＋向负电荷多的铁电极方向移动。错误。

考点：考查原电池、电解池知识。