Question

恒温、恒容的条件下对于N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为(　  )

A．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的压强不变

D．N₂、H₂、NH₃分子数之比为1：3 ：2的状态

Answer

C

【解析】

试题分析：可逆反应达到化学平衡状态的实质是正逆反应速率相等但不为0。会生成断开1个N≡N键的同时，必然会生成2分子氨气，即6个N—H键生成，A不正确。密度是气体的质量和容器体积的比值，反应前后气体质量和容器体积均不变，所以在任何时刻混合气体的密度不变，B不正确。物质的量之比等于压强之比，混合气体的压强不变，说明物质的量也不变化了，既说明达到化学平衡状态了，所以C可以说明。N2、H2、NH3分子数之比1∶3∶2的状态不一定满足正逆反应速率相等，D不正确。答案选C。

考点：化学平衡状态的标志。