Question

已知下列热化学方程式：

Zn（s） + 1/2 O₂（g）= ZnO（s）  ΔH= -351．1 kJ·mol^-1   ①

Hg（l） + 1/2 O₂（g）= HgO（s）  ΔH= -90．7 kJ·mol^-1     ②

由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反应热ΔH为

A．-260．4 kJ·mol^-1    B．+260．4 kJ·mol^-1      C．- 441．8 kJ·mol^-1    D．+ 441．8 kJ·mol^-1

Answer

A

【解析】

试题分析：由盖斯定律可知，反应热与反应的途径无关，只与起始状态、最终状态有关，则反应相加减时，反应热也相加减；反应 Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（1）可由①-②得到，所以△H=（-351.1kJ•mol-1）-（-90.7kJ•mol-1）=-260.4 kJ•mol-1，选A。

考点：考查利用盖斯定律计算反应热。