Question

用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是

A．燃料电池工作时，正极反应为：O₂ + 2H₂O + 4e^－＝ 4OH^－

B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H₂体积相等

Answer

C

【解析】

试题分析：左边装置是氢氧燃料电池，电池放电时，燃料发生氧化反应，投放燃料的电极为负极，投放氧化剂的电极为正极，正极上发生还原反应，由于电解质溶液呈酸性，正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O；右边装置是电解池，连接负极的b电极是阴极，连接正极的a电极是阳极，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；A、该燃料电池是在酸性电解质中工作，所以正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，错误；B、a与电池正极相连，a为电解池的阳极，b与电池的负极相连，b为电解池的阴极，所以应该是a极的Fe溶解，b极上析出Cu，错误；C、a极是粗铜，b极是纯铜时，为铜的电解精炼，电解时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出，正确；D、电解CuSO4溶液时，a极产生的气体为O2，产生1molO2需4mol电子，所以需要燃料电池的2molH2，二者的体积并不相等，错误。

考点：考查原电池和电解池知识