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在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是 （ ） ①AlC...

在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是 （   ）

①AlCl3；②NaHCO3 ；③NaAlO2；④MgSO4 ；⑤Na2SO3 ；⑥KMnO4；⑦Fe2(SO4)3；⑧FeCl2

A．①②⑤　　   B． ⑥⑦⑧　　    C．　 ③④⑦　      D．④⑤⑥

 

C 【解析】 试题分析：①AlCl3是强酸弱碱盐，加热发生水解反应产生氢氧化铝和氯化氢，氯化氢有挥发性，所以随着不断加热水分的蒸发，氯化氢气体也不断逸出，蒸干得到的固体是Al(OH)3． 灼烧发生反应2Al(OH)3Al2O3+3H2O．故蒸干并灼烧得到的固体是Al2O3。②发生反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。最后得到的固体是Na2CO3。③NaAlO2是强碱弱酸盐，水解产生氢氧化钠和氢氧化铝，由于氢氧化钠没有挥发性，随着反应的不断进行，水分的不断蒸发，氢氧化钠和氢氧化铝又重新反应产生NaAlO2和水。所以最后得到NaAlO2固体。④MgSO4是不挥发性的强酸与弱碱反应生成的盐，水解产生的酸碱会重新生成MgSO4和水。最后得到的固体是MgSO4。⑤Na2SO3是还原性的弱酸H2SO3与强碱NaOH反应生成的盐。在加热的过程中水解产生的H2SO3会被氧化成H2SO4，H2SO4和NaOH反应生成难挥发的强酸强碱盐Na2SO4和水。所以最后的固体是Na2SO4。⑥KMnO4是强酸强碱盐，在溶液中不发生水解反应，但在蒸干后加热会发生分解反应：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑．所以最后得到固体是K2MnO4和MnO2的混合物。⑦Fe2(SO4)3是难挥发的强酸H2SO4和弱碱Fe(OH)3反应产生的盐。在溶液中水解得到H2SO4和Fe(OH)3。由于H2SO4无挥发性，所以二者会在加热的过程中重新反应产生Fe2(SO4)3和水。最后随着水分的蒸干而得到Fe2(SO4)3，灼烧不会发生分解反应。因此加热蒸干并灼烧得到的固体产物是Fe2(SO4)3。⑧FeCl2是挥发性的强酸与弱碱Fe(OH)2反应生成的盐。水解产生的HCl会不断挥发逸出，产生的Fe(OH)2会被空气中的氧气氧化形成Fe(OH)3．所以蒸干得到的固体是Fe(OH)3。灼烧时发生分解反应：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O．因此在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是③④⑦。 考点：考查盐的水解的应用的知识。
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考点分析：
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （   ）

A．无色透明的溶液:Na+、Al3+、Cl-、OH-

B．pH=1的溶液:Na+、NH4+ 、Cu2+ 、NO3-

C．与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、Cl-、Al3+ 

D．使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

 

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NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是 （   ）

A．在密闭容器中加入1．5 mol H2和0．5 mol N2,充分反应可得到NH3分子数为NA

B．一定条件下,2．3 g的Na完全与O2反应生成3．6 g产物时失去的电子数为0．1 NA

C．1．0 L的0．1 mol·L-1 Na2S溶液中含有的S2-离子数为0．1 NA

D．标准状况下,22．4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

 

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A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，其分子结构模型如图，所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。

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（1）根据分子结构模型写出A的结构简式 ___________  ；

（2）拟从芳香烃满分5 manfen5.com出发来合成A，其合成路线如下：

已知：A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇。

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(a)写出⑤反应类型__________    ；写出H的结构简式   ___________  

(b)已知F分子中含有“—CH2OH”，通过F不能有效、顺利地获得B，其原因是  _______

(c)写出反应方程式（注明必要的条件）

⑥   ________________________________________________________

⑦  __________________________________________________________

（3）A的同分异构体有多种，同时满足下列条件A的同分异构体有        种：

ⅰ．含有苯环，苯环上有两个侧链且苯环上一氯取代物有两种；

ⅱ．与A有相同的官能团。

 

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下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型。

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请回答下列问题：

（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：_________________

（2）从晶体类型来看，C60属于_________晶体。

（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是__________________________；晶体硅中硅原子与共价键的个数比为            

（4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个。实际上一个二氧化碳晶胞中含有________个二氧化碳分子，二氧化碳分子中满分5 manfen5.com键与满分5 manfen5.com键的个数比为                 。

（5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。丙烷分子中2号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中2号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中最多有       个原子共平面。

 

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PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：

 

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·mL－1

其他

黄磷

44．1

280．5

1．82

2P(过量)+3Cl2满分5 manfen5.com2PCl3；2P+5Cl2 满分5 manfen5.com2PCl5

PCl3

—112

75．5

1．574

遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

POCl3

2

105．3

1．675

遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

 

（一）制备：RU 图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）

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（1）仪器乙的名称____________。

（2）实验室用漂白粉加浓盐酸制备Cl2的化学方程式：_______________________ 。

（3）碱石灰的作用是____________________。

（4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一 段时间的CO2，其目的是____________________。

（二）提纯：

（5）粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过_________________（填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。

（三）分析：

测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取4．200 g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25．00mL加入过量的0．1000 mol/L 20．00  mL 碘溶液，充分反应后再用0．1000 mol/L  Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗10．00  mL Na2S2O3溶液。

已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。

（6）根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为____________________ 。若滴定终点时俯视读数，则PCl3的质量分数_______(偏大、偏小、或无影响)

 

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