Question

25 ℃、101 kPa下:①2Na_(s) + 1/2O_2(g)＝ Na₂O_(s)　 ΔH₁= - 414 kJ·mol^-1   

② 2Na_(s)+O_2(g) ＝ Na₂O_2(s)　 ΔH₂= - 511 kJ·mol^-1 , 下列说法正确的是 （   ）

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同

C．25 ℃、101 kPa下,Na₂O_2(s)+2Na_(s)＝2Na₂O_(s)  ΔH= - 317 kJ·mol^-1

D．常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O,随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

Answer

C

【解析】

试题分析：A．在Na2O中n(Na+):n(O2-)=2:1；在Na2O2中n(Na+):n(O22-)=2:1阴阳离子个数比相等．错误。B．在这两个反应中都是2mol的金属Na参加反应，所以转移的电子的物质的量相等都是2mol．错误。C． ①×2--②整理可得Na2O2(s)+2Na(s)＝2Na2O(s) ΔH= 2×ΔH1-ΔH2=- 317 kJ/mol．正确。D．常温下Na与足量O2反应只能生成Na2O。随温度升高生成Na及Na2O会发生反应转化成Na2O2．错误。

考点：考查Na2O、Na2O2的结构及性质的知识。