可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是
①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸 ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 ④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强
A．②③④ B．②④ C． ①②④ D．①②③④
食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是
A．食盐中阴离子的结构示意图为：
B．蔗糖和醋酸都是弱电解质
C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：
D．明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒
下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。
根据上图回答问题：
（1）D的化学名称是 。
（2）反应③的化学方程式是 。（有机物须用结构简式表示）
（3）B的分子式是 。A的结构简式是 。反应①的反应类型是 。
（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有 个。
①含有邻二取代苯环结构、②与B有相同官能团、③不与FeCl3溶液发生显色反应。
写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。
（5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途 。
（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S 、HNO3 、NO 、H2O；则该反应中还原产物是_____；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是_____g。
（2）将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，当0< a / b≤1/2 时，反应的离子方程式为：
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－，写出另2个可能发生的离子方程式。
①当 a / b =1时 ；
②当a / b≥3/2时 。
（3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
①Al(OH)3
＋H2O 
Al(OH)4－+ H+ ；② Cl2+2OH－= Cl－+ ClO－+H2O
（Ⅰ）已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式： ；
（Ⅱ）单质氰(CN)2是类卤素，试写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。
醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下： ① NaBr+H2SO4 = HBr+NaHSO4；②R-OH+HBr
R-Br+H2O
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br－被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下
|
|
乙醇 |
溴乙烷 |
正丁醇 |
1-溴丁烷 |
|
密度/g·cm-3 |
0．7893 |
1．4604 |
0．8098 |
1．2758 |
|
沸点/℃ |
78．5 |
38．4 |
117．2 |
101．6 |
请回答下列问题：
（1）溴代烃的水溶性 （填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是 。
（2）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 （填“上层”、“下层”或“不分层”）。
（3）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，目的是 。（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
（4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是 。（填字母）
a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl
（5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于 ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是 。
U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为 ，XW的电子式为 ；
（2）Z元素在周期表中的位置是 。
（3）元素U、V、W形成的10电子氢化物中，沸点较低的是 （写化学式）；结合H+能力较强的是 （写化学式）；用一个离子方程式加以说明 。
（4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为 ，由此可知VW和YW2还原性较强的是 （写化学式）。
