Question

下列说法正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高

B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C. NCl₃分子中所有的原子均为8电子稳定结构

D．NaHSO₄晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键

Answer

C

【解析】

试题分析：A、HF、HCl、HBr、HI中HF分子间形成氢键，HF沸点最高，错误；B、金属与非金属元素形成的化合物也有可能为共价化合物，如AlCl3，错误；C、N原子与3个Cl分别形成一个共价键，N原子和Cl原子均达到8电子稳定结构，正确；D、NaHSO4晶体中阳离子为Na+，阴离子为HSO4‾，个数比为1:1，熔化时只破坏离子键，错误。

考点：本题考查物质性质的递变性、化学键、原子结构。