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已知A、B、C均为短周期的元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2- 和...

已知A、B、C均为短周期的元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2- 和C,B2+和C具有相同的电子层结构,下列说法正确的是

A.离子半径:A2->C>B2+               B.C元素的最高正价一定为+7价

C.对应气态氢化物的稳定性A>C          D.还原性:A2-<C

 

A 【解析】 试题分析:由A、C的最低价离子分别为A2-和C-,则A为ⅥA族元素,C为ⅦA族元素,B2+和C-具有相同的电子层结构,则B在C的下一周期,则B为Mg元素,C为F元素,A、B同周期,则A为S元素。A、离子的电子层数越多,半径越大,具有相同核外电子结构的离子,核电荷数越大,半径越小,所以A2->C->B2+,正确;B、C为F元素,无正价,最高价为0价错误;C、气态氢化物的稳定性H2S小于HF,错误;D、元素的非金属性越强,对应阴离子的还原性越弱,则有A2->C-,错误。 考点:本题考查原子结构与元素周期律。
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考点分析:
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①在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中,通入足量SO2气体,有白色沉淀生成,过滤后,向滤液中滴加KSCN溶液,不出现红色,②在氨水和BaCl2的混合液中,通入适量SO2气体,也有白色沉淀生成,由此得出的结论是

A.白色沉淀都是BaSO3

B.①白色沉淀是BaSO3 和S,②是BaSO3

C.①白色沉淀是BaSO4,②是BaSO3

D.①白色沉淀是FeSO3,②是BaSO3

 

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下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是

A.pH为1的无色溶液:K+、Fe2+、SO32、Cl

B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:Na+、NH4+、S2、Br

C.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液:Ba2+、Na+、NO3、Cl

D.加入铝条有氢气放出的溶液:Na+、NH4+、HCO3、SO42

 

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已知2SO2 (g) + O2 (g) 满分5 manfen5.com2SO3 (g);ΔH =-197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲) 2 mol SO2和1 mol O2;(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ;(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是

A.容器内压强P:P=P > 2P

B.SO3的质量m:m=m > 2m

C.c(SO2)与c(O2)之比k:k=k > k

D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q=Q > 2Q

 

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设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.常温下,23g NO2含有NA个氧原子

B.标准状况下,11.2L SO3中含有的分子数为0.5NA

C.1 mol Cl2做氧化剂转移的电子数是NA

D.1L 0.1mol•L-1的氨水中含OH离子数为0.1NA

 

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下列说法正确的是

A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,沸点却依次升高

B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键;金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C. NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构

D.NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键

 

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