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CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法不正确的是 （已...

CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法不正确的是

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（已知：2Cu满分5 manfen5.comO2满分5 manfen5.com2H2SO4=2CuSO4满分5 manfen5.com2H2O）

A．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

B．途径③中，1mol Cu与足量浓硫酸反应会产生64g SO2气体

C．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为满分5 manfen5.com

D．1mol Cu分别按照途径②、③中，被还原的H2SO4的质量之比为满分5 manfen5.com

 

D 【解析】 试题分析：A、相对于途径①、③，途径②的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径②无污染性气体产生，正确；B、Cu与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，1mol Cu与足量浓硫酸反应会产生64gSO2气体，正确；C、Cu与混酸反应，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子反应为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸为2mol时，硫酸为3mol，用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2，正确；D、途径②  反应为：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，H2SO4不被还原，错误。 考点：本题考查
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已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2- 和C—，B2+和C—具有相同的电子层结构，下列说法正确的是

A．离子半径：A2-＞C—＞B2+               B．C元素的最高正价一定为+7价

C．对应气态氢化物的稳定性A＞C          D．还原性：A2-<C－

 

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①在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，②在氨水和BaCl2的混合液中，通入适量SO2气体，也有白色沉淀生成，由此得出的结论是

A．白色沉淀都是BaSO3

B．①白色沉淀是BaSO3 和S，②是BaSO3

C．①白色沉淀是BaSO4，②是BaSO3

D．①白色沉淀是FeSO3，②是BaSO3

 

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下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

A．pH为1的无色溶液：K+、Fe2+、SO32－、Cl－

B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2－、Br－

C．水电离出的c(H+)＝10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3－、Cl－

D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3－、SO42－

 

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已知2SO2 (g) + O2 (g) 满分5 manfen5.com2SO3 (g)；ΔH ＝－197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A．容器内压强P：P甲＝P丙 > 2P乙

B．SO3的质量m：m甲＝m丙 > 2m乙

C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙 > 2Q乙

 

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设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子

B．标准状况下，11.2L SO3中含有的分子数为0.5NA

C．1 mol Cl2做氧化剂转移的电子数是NA

D．1L 0.1mol•L-1的氨水中含OH―离子数为0.1NA个

 

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