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下列解释事实的离子方程式正确的是( ) A.向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质...

下列解释事实的离子方程式正确的是(    )

A.向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

B.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液,有白色沉淀生成:Ca2++HCO3-+OH- =CaCO3↓+H2O

C.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O满分5 manfen5.com2OH- +Cl2↑+ H2

D.NaClO溶液中通入少量的SO2:ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+

 

A 【解析】 试题分析:A向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀时:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3     ↓;加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大,溶解2molAl(OH)3沉淀即156g,产生1molBaSO4沉淀233g.总的来说沉淀质量增加。离子方程式是:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O。正确。B. 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH- =CaCO3↓+2H2O+CO32-.错误。C. 用惰性电极电解MgCl2溶液:Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+ H2↑.错误。D. NaClO溶液是强碱弱酸盐,水溶液显碱性,反应后不可能产生并存在大量的氢离子。错误。 考点:考查离子方程式的书写的知识。
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考点分析:
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Ⅰ.(4分)实验室有一瓶澄清的溶液,实验人员确定其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-,取该溶液进行下列实验:

①取pH试纸检验,表明溶液呈强酸性。

②取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色。

③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,溶液均无沉淀产生。

④取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。

⑤将③得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

⑥向②的水层中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀。

根据上述实验事实确定,请你判断该溶液中

(1)肯定存在的离子是                                         

(2)不能确定是否存在的离子是                                   

Ⅱ. (6分)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:

(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3的反应方程式                                  

(2)已知:Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O;2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+

SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是                      

(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:

①SeO2+ 4KI+ 4HNO3→Se+2I2+ 4KNO3+2H2O  ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI

实验中,准确称量SeO2样品0.1500g,消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为                   

 

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某校化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数,并探究铁与浓硫酸的反应。

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(1)m克铁碳合金中加入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是①常温下碳与浓硫酸不反应;②                   

(2)写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式                    

(3)B中的现象是:                                                   

C的作用是:                                                     

(4)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为       (写含m、b的表达式)。

⑸反应一段时间后,用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:

A:只含有Fe3+;B:只含有Fe2+;C:                                   

验证C的实验方法是                                                      

                                                           

 

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Ⅰ.(4分)在一体积为10L密闭的容器中,通入一定量的CO和H2O(g),在850℃时发生如下反应:CO(g)+H2O(g) 满分5 manfen5.comCO2(g)+H2(g)  △H<0

(1) CO和H2O浓度变化如图,则0~4 min的平均反应速率ν(CO)=_______ mol/(L·min),此时该反应的平衡常数为                   

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(2)当下列哪些物理量不再发生变化时,表明上述反应已达到平衡状态的是     

A.混合气体的压强

B.混合气体的密度

C.CO的物质的量浓度

D.密闭容器中放出热量

E.ν(CO)与ν(CO2)的比值

Ⅱ.(6分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

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(3)配平Ⅰ中反应方程式      ClO3-+     H++      SO32-==      ClO2↑+    SO42-+           

(4)A的化学式是       ,。生成气体a的电极反应式                      

 

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随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二五”期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前,消除大气污染有多种方法。

(1)处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。已知:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-574kJ·mol­—1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-1160kJ·mol—1

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程为                                  

(2)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化 转化器,发生如下反应:

2NO(g)+2CO(g)满分5 manfen5.comN2(g)+2CO2(g) △H<0。        

若在一定温度下,将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如图所示,该反应的化学平衡常数为K=           

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若保持温度不变,20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡将       移动(填“向左”、 “向右”或“不”)。

20min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如上图所示的变化,则改变的条件可能是             (填序号)。

①加入催化剂   ②降低温度   ③缩小容器体积   ④增加CO2的量

(3)肼(N2H4)用亚硝酸(HNO2)氧化可生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式                                        

 

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如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系,其中部分产物未写出。常温下X和H是固体,B和G是液体,其余均为气体, 1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。

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试回答下列各题:

(1)写出下列物质的化学式:X________,B________。

(2)写出下列反应的化学方程式:

①H+G―→A+F:__________________________________________________________。

②C+D―→E:__________________________________________________________。

(3)写出下列反应的离子方程式:

G+Cu―→E:___________________________________________________________。

 

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