Question

常温下，0．1mol·L^-1某一元酸(HA)溶液pH = 3，下列叙述正确的是(    )

①该溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10^-3 mol·L^-1

②用pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液分别中和等浓度等体积的氢氧化钠溶液所耗去酸液的体积分别为V₁和V₂，其关系为10V₁<V₂

③pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)

④0．1mol·L^-1HA溶液与0．05mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中  2c(H⁺)+c(HA)=c(A^-)+2c(OH^-)

A ．①           B ．②③         C．②④          D．③④

Answer

C

【解析】

试题分析：①常温下，0．1mol·L-1某一元酸(HA)溶液pH = 3，则该酸是弱酸。C(H+)=10-3, C(H+)(水)=C(OH-)=10-14/10-3=10-11．HA是弱酸，部分电离；HCl是强酸。完全电离。②用pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液分别中和等浓度等体积的氢氧化钠溶液所耗去酸液的体积分别为V1和V2，其关系为10V1小于V2。③pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液含有生成的盐及未电离的酸分子。C(H+) +c(Na+)=c(A-)+c(HA)。错误。④0．1mol·L-1HA溶液与0．05mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液为NaA和HA等浓度的混合液。 物料守恒得C(HA)+C(A-)=2C(Na+)电荷守恒得：C(A-)+C(OH-)=C(H+)+C(Na+),然后综合一下就可以得出这个等式。选项为：Ｃ。

考点：考查弱电解质的电离及溶液中各种离子浓度大小的比较的知识。