Question

下列关于电解质溶液的叙述正确的是(    )

A．在0．1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液中：c(OH^-)+ c(CO₃^2-)=c(H⁺)+ c(H₂CO₃)

B．25⁰C时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

C．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离

D．将氨水和盐酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

Answer

A

【解析】

试题分析：根据质子守恒规律，任何水溶液中水电离得c(OH-)=c(H+)， 所以A选项满足质子守恒c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3)，即c(OH-)=c(H+)+ c(H2CO3)–c(CO32-)，A正确；pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液c(H+)=c(OH-)=0．001mol/L，但是醋酸是弱酸还有大量未电离，所以二者等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，B错误；根据H2O≒OH-+H+ 可知，加入酸或碱，c(H+)或c(OH-)增大，会抑制水的电离，硫酸铵是强酸弱碱盐会水解，所以促进水的电离，C错误；根据电荷守恒，混合后的溶液有c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以当c(OH-)＞c(H+)时，c(Cl-)