X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是( )
甲：XO3n-+X n-+H+→X单质+H2O（未配平） 乙：Mm++mOH-=M(OH)m↓
①若n=1，则XO3n-中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族
②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m
A．①③ B．④⑤ C．①② D．②③
在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时，使溶液中50%的Br-氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为( )
A．
mol·L-1 B．
mol·L-1 C．
mol·L-1 D．
mol·L-1
已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据：
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物质 |
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
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KSP/250C |
8．0×10-16 |
2．2×10-20 |
4．0×10-38 |
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完全沉淀时的pH范围 |
≥9．6 |
≥6．4 |
3～4 |
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不正确的是( )
A．向该混合溶液中加过量铁粉,能观察到红色固体析出
B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀
C．该混合溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+ c(Fe2+)+ c(Fe3+)]＞5∶4
D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液
以铜为电极，amol/L的硫酸铜溶液作电解液，对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼，下列有关说法正确的是( )：①粗铜应与电源的负极相连②当有1mol精铜析出时，就有2mol电子通过电解质溶液③阴极上的反应只有Cu2++2e-=Cu④电解结束时，c(CuSO4)＜amol/L⑤杂质银以Ag2SO4的形式沉入电解池中
A．②③ B．③④ C．①②④⑤ D．①③⑤
X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、W均为短周期中的非金属元素，X元素的原子形成的阴离子核外排布与氦原子相同，Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( )
A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞ W＞ Z＞Y＞X
B．化合物X2W2、YW2、ZW2都含有极性共价键和非极性共价键
C．工业上通常用电解熔融的MCl3来冶炼金属M
D．Z、X两元素能形成原子个数比为1∶3和2∶4的化合物
下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A．在0．1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3)
B．250C时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
C．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离
D．将氨水和盐酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
