下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知2H2O(g) ＝2H2(g)＋O2(g) △H＝+483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H＝－241.8kJ/mol
B．已知C（石墨，s）＝ C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石不如石墨稳定
C．已知中和热为△H＝－57．4kJ/mol ，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4kJ/mol
D．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2 (g) △H1；2C(s)＋O2 (g)＝2CO(g) △H2，则△H1＞△H2
下列说法正确的是
A．NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合会放出CO2
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
C．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
D．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热蒸干、灼烧都得到Al2O3
下列离子方程式不正确的是
A．用铜电极电解NaCl溶液：2 Cl－+2H2O
Cl2↑+H2↑+2 OH－
B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3＋6H＋+2I-＝2Fe2++I2＋6H2O
C．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3HClO
D．Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2与FeBr2物质的量之比4︰5：10Fe2＋＋6Br－＋8Cl2＝10Fe3＋＋3Br2＋16Cl－
在不同温度下，水溶液中c（H＋）与c（OH－）有如图所示关系。下列条件下关于离子存在的说法中正确的是
A．a点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－
B．b点对应的溶液中大量存在：
、K＋、I－、
C．c点对应的溶液中大量存在： Cu2＋、Na＋、Cl－、S2-
D．d点对应的溶液中大量存在：K＋、AlO2－、ClO－、Cl－
下列有关物质的性质和应用的说法中正确的是
A．二氧化硫和氯水均具有漂白性，混合使用效果更好
B．对滴有酚酞试液的CH3COONa溶液加热，溶液的颜色将变浅
C．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生
D．用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量
氮有多种氧化物，其中N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注。
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) ；⊿H＞0
①反应达到平衡后，若再通入一定量氩气，则N2O5的转化率将___（填“增大”、“减小”、“不变”）。
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
|
t/s |
0 |
500 |
1000 |
|
c(N2O5)/mol·L—1 |
5.00 |
3.52 |
2.48 |
则500s内N2O5的分解速率为______________。
③一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入2mol
N2O5，达到平衡时，气体的压强为原来的
，(不考虑NO2聚合成N2O4)，则N2O5的转化率a1＝ ，该温度下反应的平衡常数K＝_______。
（2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的__________区生成，其电极反应式为_________________________________。
（3）如图：V(NO):V(O2)＝3:1。当抽去NO和O2之间的隔板后，NO和O2反应后成NO2，部分NO2聚合成N2O4（N2O4此时为气态）。当体系达到平衡后，U形毛细管两端汞面高度差由反应前10cm变为7.1cm。假设温度不变，且隔板及U形毛细管的体积都忽略不计，此时混合气体的平均相对分子质量为__________。
