Question

相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个密闭容器中发生可逆反应：

2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）ΔH = -197 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数

据如下表。下列正确的是

容器	起始各物质的物质的量/mol	达到平衡时体系能量的变化
SO2	O2	Ar
甲	2	1	0	放出热量：Q1
乙	2	1	0	放出热量：Q2
丙	2	1	0.5	放出热量：Q3

A．Q₁ =Q₃<Q₂

B．达到平衡时，乙容器中SO₂的体积分数最大

C．平衡时，甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小

D．若在上述条件下，反应生成1molSO₃（s），则反应放热为98.5kJ

Answer

A

【解析】

试题分析：A、甲容器与丙容器均为恒温恒容，Ar对平衡无影响，所以甲、丙平衡状态相同，则放出热量相同，Q1 =Q3，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，因为乙容器为恒压，所以反应后甲容器压强小于仪器乙，根据化学平衡移动原理，容器乙平衡向右移动程度大，所以Q1 =Q3乙，错误；C、温度相同，平衡常数相同，错误；D、在上述条件下反应生成1molSO3（s），气体转化为固体放热，所以反应放热应大于98.5kJ，错误。

考点：本题考查化学平衡移动原理、化学反应的热效应。