Question

常温时，Ksp[Mg(OH)₂] = 1.1×10^－11，Ksp(AgCl) = 1.8×10^－10，Ksp(Ag₂CrO₄) = 1.9×10^－12，Ksp(CH₃COOAg) = 2.3×10^－3，下列叙述不正确的是

A．浓度均为0.2 mol·L^－1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液等体积混合一定产生CH₃COOAg沉淀

B．将0.001 mol·L^－1的AgNO₃溶液滴入0.001 mol·L^－1的KCl和0.001 mol·L^－1的K₂CrO₄溶液中，先产生Ag₂CrO₄沉淀

C．c(Mg²⁺)为0.11 mol·L^－1的溶液中要产生Mg(OH)₂沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上

D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变

Answer

B

【解析】

试题分析：A、浓度均为0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合，c(Ag+)•c(CH3COO‾)=0.1×0.1=0.01>Ksp(CH3COOAg)，所以一定产生CH3COOAg沉淀，正确；B、根据Ksp(AgCl) 和Ksp(Ag2CrO4)求出形成AgCl、Ag2CrO4沉淀时的Ag+浓度，可知形成Ag2CrO4沉淀Ag+浓度浓度大，所以先产生AgCl沉淀，错误；C、c(OH‾)2•c(Mg2+)=Ksp[Mg(OH)2]，可得c(OH‾)=10-5mol•L‾1, 所以溶液的pＨ要控制在9以上，正确；D、Ksp只受温度的影响，与离子浓度无关，正确。

考点：本题考查有关Ksp的计算及沉淀的判断。