Question

铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，试回答下列问题：

（1）电子工业常用30％的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，该反应的离子方程式为                        。

（2）已知：Fe(s)+O₂(g)FeO(s)  △H=－272 kJ·mol^－1

C(s)+O₂(g)CO₂(g)    △H=－393.5 kJ·mol^－1

2C(s)+O₂(g)2CO(g)   △H=－221 kJ·mol^－1

则高炉炼铁过程中   FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)    △H=               。

（3）铁红（Fe₂O₃）是一种红色颜料。将一定量的铁红溶于160mL 5 mol·L^－1盐酸中，再加入足量铁粉，待反应结束共收集到气体2.24L（标准状况），经检测溶液中无Fe^3＋，则参加反应的铁粉的质量为          。

（4）以H₂、O₂、熔融盐Na₂CO₃组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)₂，装置如下图所示，其中P端通入CO₂。

①石墨I电极上的电极反应式为                          。

②通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是   （填序号）。

A．X、Y两端都必须用铁作电极

B．可以用NaOH溶液作为电解液

C．阴极发生的反应是：2H₂O＋ 2e^－= H₂↑+ 2OH^－

D．白色沉淀只能在阳极上产生

③若将所得Fe(OH)₂沉淀暴露在空气中，其颜色变化为                                        ，该反应的化学方程式为                      。

Answer

（1）2Fe3＋ + Cu  2Fe2＋ + Cu2＋   （2分）

（2）－11 kJ·mol－1     （2分） 

（3）11.2 g   （2分）

（4）①H2 - 2e－+ CO32－  CO2+H2O（2分）

②B C   （2分）

③白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2分）

4Fe (OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe (OH)3  （2分）

【解析】

试题分析：（1）氯化铁与铜反应生成氯化亚铁与氯化铁，离子方程式为2Fe3＋ + Cu  2Fe2＋ + Cu2＋ ；

（2）a、Fe（s）+O2（g）═FeO（s）△H=－272 kJ·mol－1

b、C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=－393.5 kJ·mol－1

c、2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=－22l kJ·mol－1

依据盖斯定律b－c÷2－a得到：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H=－1lkJ·mol－1；

（3）氢气的物质的量为 =0.1mol，

Fe  ～  2HCl  ～  H2，

0.1mol   0.2mol   0.1mol

根据氯原子守恒，所以氯化铁的物质的量为×（0.16L×5mol·L－1-0.2mol）=0.2mol，

Fe   ～  2FeCl3

0.1mol   0.2mol

所以参加反应的铁粉的质量为（0.1mol+0.1mol）×56g·mol－1=11.2g，

（4）①燃料原电池中，负极上燃料失电子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，电极反应式为H2 - 2e－+ CO32－  CO2+H2O；

②电解法制备Fe (OH)2 时，采用金属Fe作阳极，阳极方程式为：Fe-2e－=Fe2＋；阴极材料可以是铁也可以是其他材料，阴极方程式为：2H＋+2e－=H2↑，因为氢离子放电破坏水的电离平衡，使氢氧根离子浓度增大，与亚铁离子结合成Fe (OH)2沉淀。

③因为在空气中Fe (OH)2容易发生以下反应：4Fe (OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe (OH)3（红褐色），所以沉淀中若有Fe (OH)2生成，暴露在空气中白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。

考点：考查铁的综合化学知识。