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纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业...

纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计下图所示装置,制取该产品。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉,图中夹持装置已略去。

Ⅰ.可选用的药品有:

a.石灰石  b.饱和氯化钙溶液  c.6 mol/L盐酸  d.氯化铵  e.氢氧化钙

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(1)A中制备气体时,所需药品是(选填字母序号)              

(2)B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,其作用是                               

(3)写出制取氨气的化学方程式                                  

(4)在实验过程中,向C中通入气体是有先后顺序的,应先通入气体的化学式 

(5)检验D出口处是否有氨气逸出的方法是                          

(6)写出制纳米级碳酸钙的化学方程式                              

(7)若实验过程中有氨气逸出,应选用下列              装置回收(填代号)。

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Ⅱ.经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠。为了测定氯化铵的质量分数,该学生实验小组又设计了如下实验流程:

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试回答:

(1)所加试剂A的化学式为                                      

(2)B操作方法是                                               

(3)样品中氯化铵的质量分数为                                   

 

Ⅰ.(1)ac(1分) (2)除去CO2中的HCl(1分) (3)2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O(2分) (4)NH3(1分) (5)将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处,若试纸变蓝,则证明有氨气逸出;若试纸不变蓝,则证明没有氨气逸出。(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近D出口处,若有白烟,则证明有氨气逸出;若没有白烟,则证明没有氨气逸出。)(2分) (6)CaCl2 + H2O + CO2 + 2NH3 = CaCO3 + 2NH4Cl(2分) (7)b(1分) Ⅱ. (1)Ca(OH)2或Ba(OH)2 (1分)   (2)过滤(1分) (3)或 【解析】 试题分析:(1)根据题设条件中的装置图是固液不加热型装置,而且装置中带有分液漏斗,为制取二氧化碳的装置,根据二氧化碳的实验室制法,可知装置中盛放的是碳酸钙和稀盐酸,即选择a、b。(2)B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,起到抑制二氧化碳溶解,除掉氯化氢的作用,原理是:CO2+H2OH2CO3H++HCO3-,当溶液时饱和的碳酸氢钠溶液时,溶液中由于存在大量的碳酸氢根离子,是平衡左移,从而起到抑制二氧化碳溶解的作用。(3)制取氨气的化学方程式为:2NH4Cl + Ca(OH)2  CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O。(4)在实验过程中,向C中通入气体应当先是NH3,原因是如果先通二氧化碳气体,由于氨气的密度小于二氧化碳,不能充分接触,造成氨气浪费的较多,因此,应先通入氨气,后通二氧化碳。(5)可根据氨气的化学性质进行证明,氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,也能和氯化氢发生反应,因此正确的答案为:将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处,若试纸变蓝,则证明有氨气逸出;若试纸不变蓝,则证明没有氨气逸出。(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近D出口处,若有白烟,则证明有氨气逸出;若没有白烟,则证明没有氨气逸出。) (6)根据题意和原子守恒可知,实际上该化学反应包括2个化学反应:⑴H2O + CO2 + 2NH3=(NH4)2CO3,⑵ (NH4)2CO3+CaCl2= CaCO3 + 2NH4Cl,最后将2个化学方程式合并,即得制纳米级碳酸钙的化学方程式为:CaCl2 + H2O + CO2 + 2NH3 = CaCO3 + 2NH4Cl。(7)a、b、c装置均起不到防倒吸的作用,只有b装置可以。 Ⅱ. (1)、(2)从流程图可以看出在加入试剂A之后,出现浊液,而且浊液经过操作B能够得到沉淀,这说明加入的试剂A是一种能够与NaHCO3发生化学反应产生沉淀的试剂,经分析,这种试剂应当是一种能够与NaHCO3发生反应的强碱,如Ca(OH)2或Ba(OH)2,由此不难得出结论,操作B应当是过滤操作,计算如下: 根据C原子守恒可知: NaHCO3—CaCO3 84        100 NaHCO3—BaCO3 84        197 因此,样品中氯化铵的质量分数为:或。 考点:考查二氧化碳和氨气的实验室制法、化学实验基本操作、化学方程式的书写、化学实验安全防倒吸装置的识别与判断、物资的分离与提纯、化学计算。
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考点分析:
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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①一⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

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Ⅰ.(1)请画出元素⑧的阴离子结构示意图               

(2)④、⑤、⑦的原子半径由小到大的顺序为                 

(3)⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为          >       

(4)④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为             

Ⅱ.由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应(副产物已略去),试回答:

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(1)若X是一种常见过渡金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,检验此C溶液中金属离子的方法是                  ;又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化,写出该反应的离子方程式                                      

(2)若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,则B的化学式为             ,写出A与C两溶液反应的离子方程式____                                  

 

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乙醇是重要的化工原料和液体燃料,可以在一定条件下利用CO2与H2反应制得:

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请回答:

(1)该反应的化学平衡常数表达式为                                 

(2)当温度T1>T2时,化学平衡常数K1            K2(填“>”、“<”或“=”)。

(3)在恒温、恒容的密闭容器中,下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是                            (填字母序号)。

a.生成1molCH3CH2OH的同时生成3 mol H2O          

b.容器中各组分浓度不随时间而变化

c.容器中混合气体的密度不随时间而变化     

d.容器中气体的分子总数不随时间而变化

(4)在工业生产中,可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有                                      (写出一条合理措施即可)。

(5)工业上,常以乙醇为原料生产乙醛。根据下图所示信息,该反应是             反应(填“放热”或“吸热”),判断依据是__________________。

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(6)乙醇可以作为燃料电池的燃料。某乙醇燃料电池以乙醇为燃料,使用酸性电解质,该电池负极反应的电极反应式为                                           

 

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三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体,易燃、有毒,分子结构之一如下图所示,已知其燃烧热△H=-3677kJ/mol(P被氧化为P4O10),下列有关P4S3的说法中不正确的是

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A.分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

B.P4S3中硫元素为-2价磷元素为+3价

C.热化学方程式为P4S3( s)+8O2(g) =P4O10(s )+3SO2(g)  △H=-3677kJ/mol

D.一个P4S3分子中含有三个非极性共价键

 

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关于下列各装置图的叙述中,正确的是

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A.若采用装置①精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液

B.装置②是原电池,能将化学能转化为电能,锌电极发生还原反应

C.装置③中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并防止倒吸

D.装置④可用于收集氨气,并吸收多余的氨气

 

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下列离子方程式或化学方程式不正确的是 

A.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2―=Ag2S↓+2C1

B.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物:2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2

C.向酸性KMnO4溶液中加入H2O2:2MnO4+5H2O2+6H=2Mn2+5O2↑+8H2O

D.在0.1mol/L CH3COONa溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO

 

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