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能正确表示下列反应的离子方程式是 A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH...

能正确表示下列反应的离子方程式是

A.硫酸铝溶液中加入过量氨水   Al3++3OH-= Al(OH)3

B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 +CO32-= CaCO3↓+2OH-

C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+2OH-= ClO-+Cl-+H2O

D.稀硫酸中加入铁粉  2Fe+6H+= 2Fe3++3H2

 

C 【解析】 试题分析:A、氨水不能拆,错误,正确的离子方程式为:Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+,错误;B、澄清的石灰水Ca(OH)2要拆成离子,正确的离子方程式: Ca2++CO32-= CaCO3↓,错误;C、正确;D、铁单质与稀硫酸反应时应生成的是Fe2+,正确的离子方程式是: Fe+2H+= Fe2++H2↑。 考点:考查离子方程式的书写。
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考点分析:
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA

C.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA

D.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2 NA

 

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下列做法不正确的是

A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源

B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

C.在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶液 

D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火

 

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硫酸工厂尾气处理时用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3,再用NaIO3按下列反应(配平)来制取单质I2。NaIO3来源于自然界的矿物。

① NaIO3 + NaHSO3— NaI + Na2SO4 + H2SO4       ② IO3+I+H—I2+H2O

(1)配平上述反应

(2)在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。请计算开始产生单质I2及产生单质I2最大值时所滴入的NaIO3的物质的量各是多少?

(3)25℃时,H2SO3 满分5 manfen5.com HSO3- + H+的电离常数Ka= 1×10-2 mol/L,则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=          mol/L,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中满分5 manfen5.com         (填“增大”“减小”或“不变”,下同); 加入少量NaOH溶液,满分5 manfen5.com的值           ;加入少量水,水的电离程度将             

 

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亚硝酸钠(NaNO2)暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠,在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用,也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒,所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

已知:①NO+NO2+2OH==2NO2+H2O   ②气体液化的温度:NO2:21℃,NO:-152℃

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(1)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序(按左→右连接):A、C、                            

(2)反应前应打开弹簧夹,先通人一段时间氮气,排除装置中的空气,目的是             

(3)在关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞,滴人70%硫酸后,A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体含有NO,依据的现象是               

②装置E的作用是                 

(4)如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为            。如果没有装置C,对实验结论造成的影响是                

(5)通过上述实骏探究过程,可得出装置A中反应的化学方程式是            

 

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雾霾已经严重影响我们的生存环境。火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。

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图22-1                   图22-2                      图22-3

(1)利用甲烷催化还原NOx

①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)   △H1=-574kJ•mol-1 

②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)   △H2=-1160kJ•mol-1

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为                   

(2)将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:

CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)   △H3

①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH) 与反应温度T的关系曲线(见图22-1),则上述CO2转化为甲醇反应的△H3        0(填“>”、“<”或“=”)。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2,进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图22-2所示。

下列说法正确的是     (填字母代号)。

A.第10min后,向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2,则再次达到平衡时c(CH3OH) =1.5 mol/L

B.达到平衡时,氢气的转化率为0.75

C.0~10分钟内,氢气的平均反应速率为0.075mol/(L•min)

D.该温度下,反应的平衡常数的值为3/16

E.升高温度将使n(CH3OH)/n(CO2)增大

(3)某种脱硫工艺中将烟气经处理后,与一定量的氨气、空气反应,生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1∶1,则该反应的化学方程为              

(4)电化学降解NO3- 的原理如题22-3图所示。

①电源正极为        (填“A”或“B”),阴极反应式为                     

②若电解过程中转移了1mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(△m-△m)为      g。

 

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