Question

已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO₄氧化，化学方程式为2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄=K₂SO₄＋2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋8H₂O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，

则下列有关说法中不正确的是

A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应

B．图中BC段发生的反应为2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂

C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol

D．向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色

Answer

D

【解析】

试题分析： 加入KI溶液后，AB段Fe3＋ 的物质的量不变，说明高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应后高锰酸钾过量，根据电子守恒可知，过量的n(KMnO4)为0.5 mol÷5＝0.1 mol。 继续加入KI溶液，Fe3＋的物质的量减少，发生反应2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋ ＋I2，反应的n(Fe3＋)＝0.75 mol，所以生成0.75 mol Fe3＋ 消耗的n(KMnO4)为0.75 mol÷5＝0.15 mol，则开始加 入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol。C点以后的溶液中不再含有Fe3＋ ，加入少量KSCN溶液，溶液颜色不变。

考点：考查Fe3＋、Fe2＋之间的相互转化、氧化还原反应、图表数据分析和计算。