Question

食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的，已知：

氧化性：IO₃^-＞Fe^3＋＞I₂；还原性：S₂O₃^2-＞I^－

3I₂＋6OH^－=5I^－＋IO₃^-＋3H₂O　KI＋I₂  KI₃

（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量加碘盐(可能含有KIO₃、KI、Mg^2＋、Fe^3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。①  加KSCN溶液显红色，该试液中含有的物质是________(用离子符号表示)；CCl₄中显示紫红色的物质是________(用电子式表示)。

② 第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_______________________。

（2）将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃·H₂O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？(填“是”或“否”)，并说明理由：________________________________。

（3）为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是________。

A．Na₂S₂O₃        B．AlCl₃      C．Na₂CO₃        D．NaNO₂

Answer

（1）①  Fe3+        ②5I-+IO3—+6H+=3I2+3H2O、2Fe3＋＋2I―2Fe2＋＋I2。

（2）否，低温制备的KI3受热易分解为I2，而I2受热易升华。

（3）AC

【解析】

试题分析：⑴某加碘盐可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋，用蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化后将溶液分为3份。从第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色，可知该加碘盐中含有Fe3＋，反应： Fe3＋+ 3SCN-= Fe(SCN)3，Fe(SCN)呈血红色；从第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色，可知有碘生成。这是因为 由于“氧化性：＞Fe3＋＞I2”， 加足量KI后，和Fe3＋均能将I－氧化成I2，由此也可以知道该加碘盐添加KIO3；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。由此可知该加碘盐中不含KI。所以，①该加碘盐溶液中加KSCN溶液显红色的物质是Fe(SCN)3 ； CCl4中显紫红色的物质是I2 ，电子式 ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O ； 2Fe3＋＋2I―2Fe2＋＋I2。

⑵根据题目告知，KI3·H2O是在低温条件下，由I2溶于KI溶液可制得。再由题给的信息：“KI＋I2KI3”，可以推出：KI3在常温下不稳定性，受热（或潮湿）条件下易分解为KI和I2 ，KI又易被空气中的氧气氧化，I2易升华，所以KI3·H2O作为食盐加碘剂是不合适的。

⑶ 提高加碘盐（添加KI）的稳定性，主要是防止I― 被氧化，根据题给信息“还原性：＞I－”和氧化还原反应的强弱规律，可以选Na2S2O3作稳定剂；又由题给信息“3I2＋6OH－＋5I－＋3H2O”，可知I2与OH―会发生反应生成和5I－，而Na2CO3水解呈碱性，因而也可以用Na2CO3作稳定剂，防止加碘盐（添加KI）在潮湿环境下被氧气氧化。至于AlCl3，水解后呈酸性，且还原性I～ > Cl― ,所不能作稳定剂；NaNO2当遇强还原性物质时能表现出氧化性，所NaNO2与KI能发生氧化还原反应：2NO2－+ 2I―+ 4H＋= 2NO↑+ I2+2H2O ,不能作稳定剂。

考点：考查物质的检验、氧化还原反应和氧化还原反应方程式、离子反应和离子反应方程式、电子式、以及实验方案的设计等化学基础知识和基本技能。