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下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是 ①澄清石灰水 ②KMnO4酸性溶液 ③...

下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是

①澄清石灰水  ②KMnO4酸性溶液  ③氯水  ④品红溶液

A.①③④       B.②③④       C.①②③       D.全部

 

B 【解析】 试题分析:①二者都能使澄清石灰水变浑浊,错误;②二氧化硫能使高锰酸钾褪色,而二氧化碳不行,正确;③二氧化硫能使溴水褪色,二氧化碳不行,正确;④二氧化硫能使品红褪色,二氧化碳不行,正确。 考点:考查了物质的检验。
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考点分析:
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A.8 g甲烷含有的共价键数约为NA

B.常温常压下,22.4 L二氧化碳原子总数为3NA

C.1 mol Fe与稀HNO3反应,一定转移3 NA个电子

D.1mol单质硅含有2molSi-Si键

 

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黄铁矿(主要成分为FeS2)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。

[实验一]测定硫元素的含量。

Ⅰ、将m1 g该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为:4FeS2+11O2满分5 manfen5.com2Fe2O3+8SO2

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Ⅱ、反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:

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高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。[实验二]测定铁元素的含量。

III、测定铁元素含量的实验步骤如图所示。

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问题讨论:

(1)I中,甲瓶内所盛试剂是____溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式为____。

(2)II中,乙瓶加入H2O2溶液时反应的离子方程式为_____________________。

(3)该黄铁矿中硫元素的质量分数为_______________________。

(4)III的步骤③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有____________________________________________。

(5)III的步骤④中,表示滴定已达终点的现象是                       

(6)Ⅲ的步骤④进行了三次平行实验,测得消耗KMnO4溶液体积分别为24.98mL、24.80mL、25.02mL(KMnO4被还原为Mn2+)。根据上述数据,可计算出该黄铁矿样品铁元素的质量分数为                                 

 

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食盐中含有一定量的镁、铁等物质,加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的,已知:

氧化性:IO3->Fe3>I2;还原性:S2O32->I

3I2+6OH=5I+IO3-+3H2O KI+I满分5 manfen5.comKI3

(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验:取一定量加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显示淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。①  加KSCN溶液显红色,该试液中含有的物质是________(用离子符号表示);CCl4中显示紫红色的物质是________(用电子式表示)。

② 第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为_______________________。

(2)将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适?(填“是”或“否”),并说明理由:________________________________。

(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是________。

A.Na2S2O3        B.AlCl3      C.Na2CO3        D.NaNO2

 

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氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按下图所示步骤进行操作。

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回答下列问题:

(1)起始滤液的pH_____7(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是______________________________;(用离子方程式表示)

(2)试剂Ⅰ的化学式为___________,①中发生反应的离子方程式为_______________;

(3)试剂Ⅱ的化学式为____________,②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________;

(4)试剂Ⅲ的名称是_____________,③中发生反应的离子方程式为________________;

 

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配制400 mL 0.5 mol·L1的NaOH溶液,试回答下列问题:

(1)计算:需要NaOH固体的质量为______。

(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量,称量前把游码放在标尺的零刻度处,天平静止时发现   指针在分度盘的偏右位置,此时左边的托盘将______(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡,所进行的操作为_______。假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6 g”或“31.61 g”),

(3)配制方法:设计五个操作步骤:

① 向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;

② 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2 cm处;

③ 将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;

④ 在烧杯中加入少量的蒸馏水,小心洗涤2~3次后移入容量瓶;

⑤ 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。

试将以上操作排出先后顺序______。

(4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L1,原因可能是______。

A.使用滤纸称量氢氧化钠固体

B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C.溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤

D.胶头滴管加水后定容时仰视刻度

(5)在下列配制0.5 mol·L1 NaOH溶液过程示意图中有错误的是(填序号)______。

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