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金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料,被誉...

金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料,被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分FeTiO3,钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下,回答下列问题:

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(1)钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4,反应中无气体生成。副产品甲俗称“绿矾”其化学式是________________。

(2)上述生产流程中加入Fe屑的目的是                   (用离子方程式表示),检验副产品甲是否变质的实验方法是                                            

(3)上述生产流程中所得到的金属钛中混有少量杂质,可加入      溶解后除去。

(4)溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下,其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。

氢氧化物

Fe(OH)2

TiO(OH)2

Mg(OH)2

Ksp

8.0×10-16

1.0×10-29

1.8×10-11

①常温下,若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L,当pH等于_________时,Mg(OH)2开始沉淀。

②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释,立即析出大量白色沉淀,写出该反应的离子方程式:__________________________________________________________________

(5)Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行,你认为还应控制的反应条件是__________________________

(6)在800--1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛,装置如图所示。图中b是电源的______极,阴极的电极反应式________________。

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⑴ FeSO4·7H2O  ⑵ 2Fe3++Fe=3Fe2+    取副产品甲少许溶于水,滴加适量KSCN溶液,观察溶液是否变为血红色  ⑶ 稀盐酸  (4)①10  ②TiO2++2H2O=TiO(OH)2↓+2H+    (5)隔绝空气(或在惰性气体氛围中)进行反应。 (6)正TiO2   +4e-=  Ti+2O2- 【解析】 试题分析:⑴ 绿矾的化学式是FeSO4·7H2O。⑵ 上述生产流程中加入Fe屑的目的是防止产生硫酸铁。反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+ 。检验副产品甲是否变质的实验方法是取副产品甲少许溶于水,滴加适量KSCN溶液,观察溶液是否变为血红色。若变为血红色证明变质了,否则未变质。⑶ 上述生产流程中所得到的金属钛中混有少量杂质Mg,可根据镁的活动性比钛强,容易与酸发生反应,通过加入盐酸来溶解除去。⑷ Ksp=C(Mg2+)C2(OH-)=1.8×10-11;若开始产生沉淀,则=C(Mg2+)C2(OH-)> Ksp。 C2(OH-)=(1.8×10-11)÷C(Mg2+)=(1.8c)÷0.0018mol/L=1.×10-8,所以C(OH-)=1×10-4.C(H+)=11×10-10.故PH=10. ②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释,立即析出大量白色沉淀,该反应的离子方程式:TiO2++2H2O=TiO(OH)2↓+2H+  。(5)Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行,而在高温下Mg、及产生的Ti容易被氧化而变质,甚至不能产生Ti。所以还应控制的反应条件是隔绝空气(或在惰性气体氛围中)进行反应。 (6)正TiO2   +4e-=  Ti+2O2-(6)TiO2作阴极,石墨作阳极。a是负极,b是正极。阴极的电极反应式:TiO2   +4e-=  Ti+2O2-。 考点:考查Ti的冶炼方法及制取过程中涉及的各物质的化学性质、离子的检验的知识。
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考点分析:
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清洗和制绒是硅晶片制作的重要步骤之一,硅片化学清洗的主要目的是除去硅片表面杂质(如某些有机物,无机盐,金属、Si、SiO2粉尘等)。常用的化学清洗剂有高纯水、有机溶剂、双氧水、浓酸、强碱等。其中去除硅的氧化物,通常用一定浓度的HF溶液,室温条件下将硅片浸泡1至数分钟。制绒是在硅片表面形成金字塔形的绒面,增加硅对太阳光的吸收。单晶制绒通常用NaOH、Na2SiO3等混合溶液在75~90℃反应25~35 min,效果良好。回答下列问题

Ⅰ.(1)写出晶片制绒反应的离子方程式               ,对单晶制绒1990年化学家Seidel提出了一种的电化学模型,他指出Si与NaOH溶液的反应,首先是Si与OH反应,生成SiO44,然后SiO44迅速水解生成H4SiO4。基于此原理分析反应中氧化剂为                  

(2)本校化学兴趣小组同学,为验证Seidel的理论是否正确,完成以下实验:

 

实验事实

事实一

水蒸汽在600℃时可使粉末状硅缓慢氧化并放出氢气。

事实二

盛放于铂或石英器皿中的纯水长时间对粉末状还原硅无腐蚀作用。

事实三

普通玻璃器皿中的水仅因含有从玻璃中溶出的微量的碱便可使粉末状硅在其中缓慢溶解。

事实四

在野外环境里,用较高百分比的硅铁粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH,点着后焖烧,可剧烈放出H2

事实五

1g(0.036mo1)Si和20mL含有lgNaOH(0.025mol)的溶液,小心加热(稍微预热),收集到约1700mL H2,很接近理论值(1600mL)。

结论:从实验上说明碱性水溶液条件下,H2O可作                剂;NaOH作_____             剂,降低反应             。高温无水环境下,NaOH作               剂。

Ⅱ.在工业中利用镁制取硅:2Mg+SiO2满分5 manfen5.com2MgO+Si,同时有副反应发生:2Mg+Si满分5 manfen5.comMg2Si,Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷),SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置:

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由于氧气的存在对该实验有较大影响,实验中应通入气体X作为保护气,试管中的固体药品可选用________(填序号)。        a.石灰石   b.锌粒   c.纯碱

(4)实验开始时,必须先通入X气体,再加热反应物,其理由是______________________________,当反应开始后,移走酒精灯反应能继续进行,其原因是___________________________。

(5)反应结束后,待冷却至常温时,往反应后的混合物中加入稀盐酸。可观察到闪亮的火星,产生此现象的原因用化学方程式表示为_______________________________________。

 

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已知A~G有如图所示的转化关系(部分生成物已略去),其中A、G为单质,D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,E、F均能与NaOH溶液反应。

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请回答下列问题:

(1)写出F的电子式:             

(2)①C溶液与D反应的离子方程式为                                        

②F溶液与NaOH溶液共热反应的化学方程式为                               

(3)①请用离子方程式解释C溶液为何显酸性                          

②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为                                 

(4)将5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G单质产生,且充分反应后有金属剩余,则该溶液可能是         (填代号)

A.HNO3溶液      B.H2SO4溶液    C.NaOH溶液  D.HCl溶液

(5)将1molN2和3molG及催化剂充入容积为2L的某密闭容器中进行反应,已知该反应为放热反应。平衡时,测得D的物质的量浓度为a mol/L。

①如果反应速率v(G)=1.2mol/(L·min),则v(D)=        mol/(L·min)

②在其他条件不变的情况下,若起始时充入0.5molN2和1.5molG达到平衡后,D的物质的量浓度       (填“大于”、“小于”或“等于”)a/2 mol/L。

③该条件下的平衡常数为             (用含a的代数式表示)

 

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PASS是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短期元素组成,五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3倍,Z是常见的金属,电子层数等于主族序数,W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是(    )

A.Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料

B.WY2能与碱反应,但不能与任何酸反应

C.原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大

D.熔沸点:X2R>X2Y

 

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用CO合成甲醇(CH3OH)的化学反应方程式为CO(g)+2H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g) △H<0

按照相同的物质的量投料,测的CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是(   )

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A.平衡常数:K(a)>K(c)  K(b)=K(d)

B.正反应速率:v(a)>v(c)  v(b)>v(d)

C.平均摩尔质量:M(a)<M(c)  M(b)>M(d)

D.平衡时a点一定有n(CO):n(H2)=1:2

 

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某溶液,只可能含有以下离子中的若干种:H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-,现取两份200mL溶液进行如下实验:(已知HNO2不稳定极易分解2HNO2=H2O+NO2↑+NO↑)①第一份加足量AgNO3溶液后,有11.68g白色沉淀产生,沉淀中加入足量稀盐酸充分反应,有棕色气体产生,沉淀颜色不变,但是质量减少0.2g;②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水,又得到白色沉淀2.0g,该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体;③第二份加入过量浓NaOH溶液,加热使产生的气体全部放出,用100mL0.5mol·L-1的稀硫酸恰好完全吸收,酸也不剩余。

根据上述实验,以下推测不正确的是(      )

A.原溶液一定不存在较大浓度的H+、Mg2+

B.原溶液确定含NH4+、NO2-、CO32-,且物质的量之比为5︰2︰1

C.不能确定原溶液是否含有K+、NO3-

D.实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深

 

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