下列有关实验操作的说法正确的是（ ）
A．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
B．用蒸馏水将PH试纸先润湿，可用于检验氨气
C．可用瓷坩埚熔化各种钠的化合物
D．某溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则
工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：
CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O
FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O
已知：pH≥9.6时，Fe2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是 ( )
A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6
B．加纯铜粉，将Fe2＋还原出来
C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整pH在3～4
D．通入硫化氢，使Fe2＋直接沉淀
在t℃时,将a gNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为ρg/cm3，质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是（ ）
A．溶质的质量分数w＝（1000a/17V）100％
B．溶质的物质的量浓度c＝1000a/17V （mol/L）
C．溶液中c（OH-）＝b/V （mol/L）
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w
阿伏加德罗常数为NA，下列叙述中不正确的是 （ ）
①12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 NA
②0．5 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液中含有为2NA
③7．8 g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0．1NA
④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA
⑤足量Fe与0．1 mol氯气反应时失去的电子数为0．3 NA
⑥含0．2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0．1 NA
⑦agC2H4和C3H6的混合物所含共用电子对数目为3aNA/14
A．①④⑦ B．①③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．③④⑤⑥
下列设计与离子反应方程式书写均正确的是（ ）
A．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8H＋
2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2
2NH4＋＋SO32－＋H2O
C．用浓盐酸酸化的高锰酸钾溶液与过氧化氢反应：2MnO4－ +5H2O2 + 6H+ 
2Mn2+
+5O2↑ + 8H2O
D．用氨水洗涤试管内壁的银镜：Ag＋＋2NH3·H2O[Ag（NH3）2]++2H2O
下列除杂质（括号内为杂质）方法不合理的是（ ）
A．Fe2＋（Fe3＋），加过量铁粉，过滤
B．Mg（Al），加过量NaOH溶液，过滤
C．（HCl），过量饱和，洗气
D．食盐（碘），加热，升华
