Question

下列热化学方程式或说法正确的是 （   ）

A．甲烷的燃烧热为△H=-890kJ·mol^-1，则

B．500℃、30MPa下，将0．5mol N₂和1．5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）  △H=-38．6kJ∙mol^-1

C．已知：H₂（g)+F₂(g) = 2HF(g)  △H= —270 kJ/mol，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

D．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和

Answer

D

【解析】

试题分析：A、甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=-890 kJ∙mol-1，错误；B、此反应为可逆反应故△H<-38．6kJ∙mol-1,错误;C、气态变成液态放出热量，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于270 kJ，错误；D、此反应为放热反应，故2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和，正确。

考点：考查反应热及其计算、可逆反应等相关知识。