Question

A、B、C、D、E、F、G、H八种前四周期元素，原子序数依次增大，化合物甲由A、D、E三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH＝13；B、F同主族，F是重要的半导体材料。G为前四周期单电子数最多的元素，H最外层电子数与G相同。

（1）G的元素符号是_________原子的价电子排布图为______________

（2）短周期元素I与F性质相似，晶体类型相同，基本单元如图所示，可表示为I₁₂，则其基本结构中含有正三角形的个数为____________

（3）C与其同族相邻元素J所形成的简单气态氢化物键角大小关系_______________（用  化学式表示）原因_____________________________

（4）B与D两元素组成的常见无机粒子中，其空间构型可能是           （填写序号）。

a．直线型       b．平面三角形         c．三角锥形        d．正四面体

（5）H原子晶体堆积模型为________________，若其密度为ρg/cm³ 阿伏伽德罗常数为N_A，求最近两个H原子间的距离为_________________pm(列出计算式)

Answer

（1） Cr     （1分）     3d54s1  （1分）

（2）20      （1分）

（3）NH3>PH3      （1分）    原因：N中心原子的电负性大，使得NH3中成键电子对偏向中心原子N，则成键电子对间产生的斥力增大，键角增大。   （2分）

（4）ab     （2分）

（5）面心立方最密堆积    （1分）   略  （1分）

【解析】

试题分析：由化合物甲由A、D、E三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH＝13可知甲为NaOH,A为H、D为O、E为Na，B、F同主族，F是重要的半导体材料，B为C、F为Si，G为前四周期单电子数最多的元素，H最外层电子数与G相同，故G为Cr、H为Cu、C为N  （1） Cr          3d54s1 

（2）元素I为B,由B12图可知:每个B原子被五个正三角形共用，故正三角形的个数：12×5/3=20个

（3）原因：N中心原子的电负性大，使得NH3中成键电子对偏向中心原子N，则成键电子对间产生的斥力增大，键角增大，NH3>PH3。

（4）B与D两元素组成的常见无机粒子有CO32－为平面三角形；CO2、CO为直线型。  

（5）面心立方最密堆积      最近两个H原子间的距离为面对角线的一半，结果略。

考点：考查原子结构、空间构型、晶体结构等相关知识