Question

向27．2 g Cu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0．5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO₃）₂。在所得溶液中加入1．0mol/L 的NaOH溶液1．0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39．2g。下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu₂O 的物质的量之比为2:1       

B．硝酸的物质的量浓度为2．6mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4．48L   

D．Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为0．2mol

Answer

B

【解析】

试题分析：发生的反应为3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑，＋4H2O；3Cu2O＋14HNO3=6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O，39.2g沉淀为Cu(OH)2设Cu的物质的量为xmol，Cu2O的物质的量为ymol，依题意可列方程式64x＋144y=27.2；(x＋2y)×98=39.2解得x=0.2moly=0.1molA、x：y=0.2：0.1=2：1,正确；B、由方程式可知NO的物质的量0.2mol，所以HNO3的物质的量为1.2mol，其物质的量浓度为1.2mol·L－1，错误；C、由方程式可知NO的物质的量0.2mol，其体积为4.48L，正确。D、由方程式可知反应的硝酸的总量为1mol，故剩余的硝酸的量为0.2mol，故选B。

考点：考查物质的性质、转化、氧化还原反应计算等相关知识。