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从植物的花中可提取一种简写为HIn的有机物,因它在水溶液中存在下列平衡:HIn(...

从植物的花中可提取一种简写为HIn的有机物,因它在水溶液中存在下列平衡:HIn(红色)满分5 manfen5.com H+(无色)+In(黄色),而被用作酸碱指示剂。往该溶液中加入足量Na2O2粉末,则溶液最终颜色为

A.红色变深      B.黄色变浅     C.黄色变深     D.褪为无色

 

D 【解析】 试题分析:过氧化钠溶于水生成强碱氢氧化钠,溶液显碱性,指示剂先变黄,然后又因为过氧化钠的强氧化性使指示剂褪色,变为无色.故选D。 考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡
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考点分析:
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X是一种新型无机材料,它与碳化硅(SiC)结构相似、物理性质相近。 X有如下的转化关系:其中,C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体,D为白色胶状沉淀,E溶液的焰色反应火焰呈黄色,M是一种常见金属,过量的M与L可生成Q和I。

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(1)X与A溶液反应的离子方程式为                                      

(2)把红热的木炭投入到L的浓溶液中,可发生剧烈反应,

①化学方程式为_________________

②若把产生的气体通入足量的饱和碳酸氢钠溶液中,再把逸出的气体干燥后通入足量的过氧化钠固体,充分反应后,再通入水中,最后收集到的气体是 ______________________

③若把产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中,现象是__________________________

(3)将K、I、G混合气体充满容器后倒置于水槽中,气体完全溶解,溶液充满整个容器。则三者的物质的量之比可能为_______

A.1∶1 ∶1      B.4∶2∶2.5        C.4∶8∶7        D.6∶4∶5

 

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某化学兴趣小组用下图装置电解CuSO4溶液,测定铜的相对分子质量。

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(1)若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL,A连接直流电源的__________ (填“正极”或“负极”)。

(2)电解开始一段时间后,在U形管中可观察到的现象____________________________。

电解的离子方程式为                                                           

(3)实验中还需测定的数据是_______________(填写序号)。

①A极的质量增重m g       ②B极的质量增重m g

(4)下列实验操作中必要的是____________(填字母)。

A.称量电解前电极的质量

B.电解后,电极在烘干称重前,必须用蒸馏水冲洗

C.刮下电解过程中电极上析出的铜,并清洗、称重

D.电极在烘干称重的操作中必须按“烘干—称重一再烘干一再称重”进行

E.在有空气存在的情况下,烘干电极必须采用低温烘干的方法

(5)铜的相对原子质量为:_______________________(用含有m、V的计算式表示)。

(6)如果用碱性(KOH为电解质)甲醇燃料电池作为电源进行实验,放电时负极的电极反应式为                                                            

 

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工业制硝酸的主要反应是:4NH3(g)+5O2(g)满分5 manfen5.com4NO(g)+6H2O (g)   ΔH= -1025 KJ/mol

(1)一定温度下,现将0.8mol NH3和1.5mol O2充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是       

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(2)在容积为1L的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表:

时间/浓度

c(NH3)(mol/L)

C(O2)(mol/L)

C(NO)(mol/L)

起始

0.8

1.5

0

第2min

0.7

a

0.1

第4min

0.4

1.0

0.4

第6min

0.4

1.0

0.4

第8min

1.2

2.5

0.4

 

①起始时物料比c (O2) : c (NH3)>1.25,其原因是                              

②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为              mol·L1·min1

③反应在第2min改变了反应条件,改变的条件可能是         (填字母序号)

a.使用催化剂   b.升高温度   c.增大压强   d.增加O2的浓度

④反应在第8min改变的反应条件可能是                     ,再次达到平衡时,NO的体积分数            

           (填“增大”、“减小”或“不变”)

 

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欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖,使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

(1)近年来,我国储氢纳米碳管研究取得重大进展,用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应的化学方程式为:

__C+__K2Cr2O7+__      →__CO2↑+ __K2SO4 + __Cr2(SO4)3+__H2O

请完成并配平上述化学方程式。

(2)甲醇是一种新型燃料,甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)+ 2H2(g)满分5 manfen5.com CH3OH(g)  △H1=-116 kJ·mol-1

①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是  _______;

A.随时将CH3OH与反应混合物分离       B.降低反应温度

C.增大体系压强                       D.使用高效催化剂

②已知:满分5 manfen5.com △H2=-283 kJ·mol-1

满分5 manfen5.com △H3=-242 kJ·mol-1

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为         

③在容积为1L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。请回答:

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ⅰ)在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是                   

ⅱ)利用图中a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+ 2H2(g) 满分5 manfen5.com CH3OH(g)的平衡常数K =             

 

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向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO 和Cu(NO32。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1       

B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L   

D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

 

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