化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是
A．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异
B．可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气
C．二氧化硫可用于漂白纸浆、草帽等，也可用于防腐
D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
从植物的花中可提取一种简写为HIn的有机物，因它在水溶液中存在下列平衡：HIn（红色）
H+(无色)+In－(黄色)，而被用作酸碱指示剂。往该溶液中加入足量Na2O2粉末，则溶液最终颜色为
A．红色变深 B．黄色变浅 C．黄色变深 D．褪为无色
X是一种新型无机材料，它与碳化硅（SiC）结构相似、物理性质相近。 X有如下的转化关系：其中，C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，D为白色胶状沉淀，E溶液的焰色反应火焰呈黄色，M是一种常见金属，过量的M与L可生成Q和I。
（1）X与A溶液反应的离子方程式为
（2）把红热的木炭投入到L的浓溶液中，可发生剧烈反应，
①化学方程式为_________________
②若把产生的气体通入足量的饱和碳酸氢钠溶液中，再把逸出的气体干燥后通入足量的过氧化钠固体，充分反应后，再通入水中，最后收集到的气体是 ______________________
③若把产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，现象是__________________________
（3）将K、I、G混合气体充满容器后倒置于水槽中，气体完全溶解，溶液充满整个容器。则三者的物质的量之比可能为_______
A．1∶1 ∶1 B．4∶2∶2．5 C．4∶8∶7 D．6∶4∶5
某化学兴趣小组用下图装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对分子质量。
（1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，A连接直流电源的__________ (填“正极”或“负极”）。
（2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象－____________________________。
电解的离子方程式为 。
（3）实验中还需测定的数据是_______________（填写序号）。
①A极的质量增重m g ②B极的质量增重m g
（4）下列实验操作中必要的是____________（填字母）。
A.称量电解前电极的质量
B.电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗
C.刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重
D.电极在烘干称重的操作中必须按“烘干—称重一再烘干一再称重”进行
E.在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法
（5）铜的相对原子质量为：_______________________（用含有m、V的计算式表示）。
（6）如果用碱性（KOH为电解质）甲醇燃料电池作为电源进行实验，放电时负极的电极反应式为 。
工业制硝酸的主要反应是：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O
(g) ΔH= -1025 KJ/mol
（1）一定温度下，现将0.8mol NH3和1.5mol O2充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
（2）在容积为1L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
|
时间／浓度 |
c(NH3)(mol/L) |
C(O2)(mol/L) |
C(NO)(mol/L) |
|
起始 |
0.8 |
1.5 |
0 |
|
第2min |
0.7 |
a |
0.1 |
|
第4min |
0.4 |
1.0 |
0.4 |
|
第6min |
0.4 |
1.0 |
0.4 |
|
第8min |
1.2 |
2.5 |
0.4 |
①起始时物料比c (O2) : c (NH3)＞1.25，其原因是
②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为 mol·L－1·min－1
③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是 （填字母序号）
a．使用催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．增加O2的浓度
④反应在第8min改变的反应条件可能是 ，再次达到平衡时，NO的体积分数
（填“增大”、“减小”或“不变”）
欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
__C+__K2Cr2O7+__ →__CO2↑+ __K2SO4 + __Cr2(SO4)3+__H2O
请完成并配平上述化学方程式。
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g） △H1＝－116 kJ·mol-1
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是 _______；
A．随时将CH3OH与反应混合物分离 B．降低反应温度
C．增大体系压强 D．使用高效催化剂
②已知：
△H2＝－283 kJ·mol-1
△H3＝－242 kJ·mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为 ；
③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答:
ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是
ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+ 2H2（g） 
CH3OH（g）的平衡常数K =
。
