Question

含有1mol HNO₃的稀硝酸分别与不同物质的量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断正确的是

A．a是Fe(NO₃)₂      B．n₁=0.375       C．p=0.20    D．n₂=0.30

Answer

D

【解析】

试题分析：向稀硝酸中加入铁粉时，发生两个过程，开始先生成Fe(NO3)3，反应方程式为：Fe+4 HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，根据硝酸的物质的量为1mol利用方程式可计算出生成的 Fe(NO3)3为0.25mol，所以参加反应的铁为0.25mol即n1=0.25，a为 Fe(NO3)3，故AB错误；C选项，Fe(NO3)3 与过量的铁继续反应生成  Fe(NO3)2，反应方程式为：2Fe(NO3)3+Fe=3 Fe(NO3)2，P点为 Fe(NO3)3 与 Fe(NO3)2物质的量相等的点，设生成的  Fe(NO3)2物质的量xmol，则利用方程式可求得x=0.15，即P=0.15，故C错误；D选项，再根据铁原子守恒，n(Fe)=n(Fe((NO3)2)+n (Fe(NO3)3），所以 n（Fe）=0.3mol即n2=0.3mol，故D正确。

考点：化学方程式的有关计算