已知反应：H2(g) ＋
O2(g) ＝ H2O(g)
△H1
N2(g) ＋ O2(g) ＝ NO2
(g) △H2
N2(g) ＋
H2(g) ＝ NH3 (g) △H3
则反应2NH3
(g) ＋
O2(g) ＝2NO2 (g) ＋3H2O(g)
的△H＝
A．2△H1＋2△H2—2△H3 B．△H1＋△H2—△H3
C．3△H1＋2△H2＋2△H3 D．3△H1＋2△H2—2△H3
下列说法正确的是
A．在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol
B．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧热为
—285.8kJ/mol
C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度
D．在稀溶液中：H＋(aq) ＋ OH--（aq) === H2O（l)；△H= —57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
下列说法不正确的是
A．CCl4是由极性键构成的非极性分子
B．胶体粒子可以透过滤纸但不能透过半透膜
C．氯水中通入SO2气体发生反应，说明Cl2的氧化性强于S
D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
下列各分子：①BeCl2 ②PCl3 ③PCl5 ④N2 ⑤白磷P4，分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．①②④⑤ B．②④⑤ C．②③④ D．①③⑤
下列物质的电子式书写正确的是
A．N2：
B．CO2：
C．Na2O：
D．HCl：
（14分）已知：通常状况下甲、乙、丙、丁为气体单质，A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G均为气体，C为常见液体。反应①、②、③是工业制H的重要化工反应，反应④是重要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去）。请回答下列问题：
（1）反应④的化学方程式为 。
（2）B和E在一定条件下可发生反应，该反应具有实际意义，可消除E对环境的污染，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
（3）在恒温恒压容器中加入一定量B，催化条件下发生反应B
乙+丁（未配平），达平衡后再加少量B，则平衡 移动（填“正向”、 “逆向”或“不”），重新平衡后与原平衡相比，B的转化率
（填“增大”、 “减小”或“不变”）。
（4）常温下，物质的量浓度相同的A、B、D三者的水溶液，由水电离出的c(OH－)大小顺序是（用A、B、D表示） 。
（5）惰性电极电解A和D的混合溶液，可生成丁单质和一种二元化合物M（与甲、乙所含元素相同），M为三角锥形分子，该反应的方程式为 。在碱性溶液中M与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比1∶6恰好反应可生成化合物B和消毒剂ClO2气体，该反应的离子方程式为 。
（6）将Fe、FeO、Fe3O4的混合物二等分，其中一份加入1mol/L的A溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（标况下)的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红；另一份混合物加入1 mol/ L 的H溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也不变红，则所加入的H溶液的体积是 mL。
