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在指定环境中,下列各组离子一定可以大量共存的是 ①pH试纸变成深蓝色的溶液中:S...

在指定环境中,下列各组离子一定可以大量共存的是

①pH试纸变成深蓝色的溶液中:SO32-、S2O32-、Na+

②含有大量S2-的溶液中:Na+、ClO-、Cl-、CO32-

③AlCl3溶液中:K+、SiO32-、NH4+、NO3-

④中性溶液中:Cu2+、Fe3+、SO42-、Cl-

⑤加入铝粉放出氢气的溶液:Na+、Cl-、NH4+、NO3-

⑥在含有大量HCO3-的溶液中:K+、Na+、AlO2-、Br-

A.①③④        B.只有①        C.②④⑤        D.①④⑥

 

B 【解析】 试题分析:①pH试纸变成深蓝色的溶液为碱性溶液,共存,正确;②S2-被ClO-氧化不能共存,错误;③AlCl3与SiO32-双水解不能大量共存,错误;④Cu2+、Fe3+只能存在酸性溶液中,错误;⑤加入铝粉放出氢气的溶液可以是酸溶液,也可以是碱溶液,强碱性条件下NH4+不能共存,错误;⑥HCO3-和AlO2-反应生成氢氧化铝和碳酸根离子不能大量共存,错误。 考点:考查离子共存有关问题。
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考点分析:
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下列离子方程式书写正确的是:

A.碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液: Ca2+HCO3+OH=CaCO3↓+H2O

B.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性:Ba2+OH+H+SO42=BaSO4↓+H2O

C.FeI2溶液中通入少量Cl2:2 Fe2 + Cl2=2 Fe3 + 2Cl

D.向NH4Al(SO42溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰使SO42-沉淀完全NH4++Al3++2Ba2++2SO42-+4OH- =Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4

 

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下列现象或反应的原理解释正确的是

            现象或反应                                                                          原理解释

A.     铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落                      铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用

B.     合成氨反应需在高温条件下进行                                   该反应为吸热反应

C.     镀层破损后,镀锡铁比镀锌铁易腐蚀                           锡比锌活泼

D.     2CO=C+O2在任何条件下均不能自发进行                该反应△H>0,△S<0

 

 

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已知反应:H2(g) + 满分5 manfen5.comO2(g) = H2O(g)      △H1

满分5 manfen5.comN2(g) + O2(g) = NO2 (g)       △H2

满分5 manfen5.comN2(g) + 满分5 manfen5.comH2(g) = NH3 (g)      △H3

则反应2NH3 (g) +满分5 manfen5.comO2(g) =2NO2 (g) +3H2O(g) 的△H=

A.2△H1+2△H2—2△H3       B.△H1+△H2—△H3

C.3△H1+2△H2+2△H3       D.3△H1+2△H2—2△H3

 

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下列说法正确的是

A.在101kPa时,1molC与适量O2反应生成1molCO时,放出110.5kJ热量,则C的燃烧热为110.5kJ/mol

B.在101kPa时,1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,H2燃烧热为

—285.8kJ/mol

C.测定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度

D.在稀溶液中:H(aq) + OH--(aq) === H2O(l);△H= —57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ

 

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下列说法不正确的是

A.CCl4是由极性键构成的非极性分子

B.胶体粒子可以透过滤纸但不能透过半透膜

C.氯水中通入SO2气体发生反应,说明Cl2的氧化性强于S

D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

 

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