Question

海水综合利用的工艺流程图如下：

（l）电解NaCl溶液，在电解槽中可直接得到的产品有H₂             、           或H₂、                。

（2）步骤I中已获得Br₂，步骤II中又将Br₂还原为Br^-，其目的是              。

（3）步骤II用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为             ，反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是                          。

（4）分离出粗盐后的海水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl₂粗产品。从海水中提取镁的步骤为：

a．将海边大量存在的贝壳锻烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；

b．将石灰乳加人海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)₂沉淀；

c．在Mg(OH)₂沉淀中加人盐酸得到MgCl₂溶液，再经蒸发结品得到MgCl₂· 6H₂O;

d．将MgCl₂·6H₂O在一定条件下加热得到无水MgCl₂．电解熔融的氯化镁可得到Mg。

①步骤d中的“一定条件”指的是                       ，目的是                ;

②有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)₂得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化生产步骤，体现简约性原则：你是否同意该同学的想法并说明理由：                     。

Answer

（1）Cl2  NaOH  NaClO     （2）富集溴元素

（3）Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-（2分） 强酸对设备的严重腐蚀

（4）①在HCl气氛中   抑制MgCl2水解

②不同意，因为MgO的熔点很高，熔融时会耗费大量的能量而增加成本。

【解析】

试题分析：（1）电解NaCl溶液，在电解槽中可直接得到的产品有H2、Cl2 、NaOH，若产物充分混合则Cl2 与NaOH反应生成NaClO；（2）步骤I中已获得Br2是低浓度的，需要进一步富集达到工业生产的目的；）（3）反应产生强酸，具有腐蚀作用；（4）将MgCl2·6H2O在加热时会发生水解，故应在HCl气氛中加热，抑制MgCl2水解；因为MgO的熔点很高，熔融时会耗费大量的能量而增加成本，所以采用电解MgCl2。

考点：考查工业流程中原理、操作、评析等有关问题。