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下列说法正确的是 ( ) A.Na的结构示意图 B.多电子原子中,在离核较远区域...

下列说法正确的是           (   )

A.Na的结构示意图满分5 manfen5.com

B.多电子原子中,在离核较远区域运动的电子能量较低

C.非金属元素组成的化合物中可能有共价键和离子键

D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强

 

C 【解析】 试题分析:A、钠离子的结构示意图,错误;B、多电子原子中,在离核较远区域运动的电子能量较高,错误;C、比如氯化铵,正确;D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱、还原性依次增强,错误。 考点:原子结构。
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考点分析:
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下列有关生活或工业中的化学叙述,正确的是(   )

A.加碘食盐能使淀粉溶液变蓝

B.向高硫煤中加入生石灰,可减少燃煤对大气的污染

C.绿色化学的核心是应用化学反应原理对环境污染进行治理

D.PM2.5是指大气中直径接近于2.5×106m的颗粒物,也称细颗粒物,这些细颗粒物分散在空气中形成混合物属于胶体

 

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海水综合利用的工艺流程图如下:

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(l)电解NaCl溶液,在电解槽中可直接得到的产品有H2                        或H2               

(2)步骤I中已获得Br2,步骤II中又将Br2还原为Br-,其目的是             

(3)步骤II用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为             ,反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是                         

(4)分离出粗盐后的海水中蕴含着丰富的镁资源,经转化后可获得MgCl2粗产品。从海水中提取镁的步骤为:

a.将海边大量存在的贝壳锻烧成石灰,并将石灰制成石灰乳;

b.将石灰乳加人海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀;

c.在Mg(OH)2沉淀中加人盐酸得到MgCl2溶液,再经蒸发结品得到MgCl2· 6H2O;

d.将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2.电解熔融的氯化镁可得到Mg。

①步骤d中的“一定条件”指的是                       ,目的是                ;

②有同学认为:步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制金属镁,这样可简化生产步骤,体现简约性原则:你是否同意该同学的想法并说明理由:                    

 

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已知2NO2(g)满分5 manfen5.comN2O4(g) ΔH= -52.7kJ·mol-1,某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响,做了如下两组实验: 

Ⅰ.该小组的同学取了两个烧瓶A和B,分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体,中间用夹子夹紧,  并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中(如图所示),然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。请回答下列有关问题

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(1)观察到的实验现象为:_____________________________ 

(2)由实验现象可知,升高温度,该化学平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动,反应中NO2的转化率将_______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 

Ⅱ.在三支容积均为30mL针筒中分别抽入10mLNO2气体,将针筒前端封闭。实验过程中第一支针筒不做任何操作,仅作为实验现象观察时的参照对象。

(3)某同学将第二支针筒活塞迅速推至5mL处,此时气体的颜色变深,一段时间后气体颜色又变浅了。试解释一段时间后气体颜色又变浅的原因:________________________。

(4)某同学将第三支针筒活塞迅速拉至20mL处。

①该同学观察到的现象是:__________________________

②在此过程中,该反应的化学平衡常数将______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

 

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研究氧化还应常用到高锰酸钾,高锰酸钾是一种重要的化学试剂。为了增强其氧化性常将其酸化,但在酸性条件下其水溶液不很稳定,会分解生成二氧化锰和氧气,而在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢,见光分解速度加快。

(1)高锰酸钾溶液保存的注意事项______________________________________________。

酸性溶液中高锰酸钾分解的离子方程式 _______________________________________。

(2)草酸可使酸性高锰酸钾溶掖褪色,请写出此反应的离子方程式______________________。

(3)某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程,将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中(温度相同,并不断振荡时),记录的现象如下表:

滴入 KMnO4 认溶液的次序(每滴溶液等体积)

KMnO4 溶液紫色褪去的时间

先滴入第 1 滴

1min

褪色后再滴入第 2 滴

15s

褪色后再滴入第 3 滴

3s

褪色后再滴入第 4 滴

1s

 

请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因________________________________________。

(4)该学习小组在获取了上述经验和结论以后,用稳定的物质草酸钠来标定高锰酸钾济液的浓度。他们准确称取2.680g纯净的草酸钠配成500mL溶液,每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4 溶液滴定。

①高锰酸钾溶液应装在______(填下途中的仪器编号)。

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甲           乙          丙          丁

②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差,滴定开始时,操作上必须是______________。 

③当溶液呈微红色且半分钟内不褪色,消耗KMnO4溶液20.00mL(多次测定的平均值),则KMnO4溶液的浓度为________________。

(附原子相对质量K=39Mn=55O=16 Na=23C=12)

 

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A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素是原子半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X;D与A同主族,且与E同周期;E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4,A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题:

(1)C和E两元素相比较,非金属性较强的是              (填元素名称),可以验证该结论的是            (填写编号)

A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点

B.比较这两种元素的原子的电子层数

C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

D.比较这两种元素的单质与氢化合的难易

(2)C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与C、E两元素形成的两种化合物都能反应,且有一种共同的产物,写出这两个反应的化学方程式:                                                 

(3)某工业生产的核心反应是 :2EC2(g)  + C2(g) 满分5 manfen5.com2EC3(g)   △H<0,回答下列问题:

①此反应的平衡常数表达式为K=                 ,随着温度的升高,上述平衡常数

           (填“增大”、“减小”或“不变”)。

②将一定量的EC2(g)和C2(g)放入1L密闭容器中,在一定条件下达到平衡,测得EC2为0.11mol,C2为0.05mol,EC3为0.12mol。计算该条件下,反应的平衡常数K=                     。EC2的转化为EC3转化率=                   

(4)A、C、E间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为                      

(5)①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2,已知0.4mol.液态B2A4和足量液态A2C2反应,生成气态B2和气态A2C,放出256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式:                    

②B2A4又称为肼,是一种可燃性液体,肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%—30%的KOH溶液,该电池放电时的电极反应式为:正极      ,负极             

 

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