Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为________________。（用元素符号表示）

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________。（用化学式表示）

（3）某化合物由①、④、⑧三种元素组成，它有强氧化性，是很好的漂白剂、杀菌剂，请写出它的化学式：____________________。

（4）Ⅰ.下列可作为比较② 和③ 非金属性强弱的依据是       （填序号）。

a．自然界中的含量                    b．氢化物的稳定性

c．最高氧化物水化物溶液的酸性        d．单质与酸反应时失去的电子数

Ⅱ.从原子结构的角度解释③ 的非金属性强于②  的原因：电子层数相同，核电荷数③ 大于② ，原子半径③        ②，所以原子核对最外层电子的吸引力③      ②，得电子能力③  大于② 。

（5）⑥的氧化物与③的最高氧化物水化物溶液反应的离子方程式                。

Answer

（1）Na＞Al＞O     

（2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3   

（3）HClO  

（4）Ⅰ.b c      Ⅱ.小于（1分）  大于（1分）

（5）Al2O3+6H+= 2Al3++3H2O（2分）

【解析】

试题分析：（1）同周期元素的原子随原子序数增大而半径减少（稀有气体突增），同主族元素的原子随原子序数增大而半径增大；

（2）同一周期越靠右，非金属性越强，同一主族越靠上，非金属越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强；

（3）次氯酸是一种强氧化剂；

（4）Ⅰ形成的氢化物越稳定，则其非金属性越强；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强；Ⅱ同周期元素的原子随原子序数增大而半径减少（稀有气体突增）；

    （5）氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝和水。

考点：原子结构。