满分5 > 高中化学试题 >

金属晶体的形成是因为晶体中主要存在 ( ) A.金属离子之间的相互作用 B.金属...

金属晶体的形成是因为晶体中主要存在 (     )

A.金属离子之间的相互作用            B.金属原子之间的作用

C.金属离子与自由电子间的相互作用    D.金属原子与自由电子间的相互作用

 

C 【解析】 试题分析:金属晶体中主要存在金属离子已经自由移动的电子。故本题选择C选项。 考点:化学键与晶体结构
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

I、经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。他们设计了制备无水 FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:

满分5 manfen5.com

 

①检验装置的气密性;      

②通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气;

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;

④……

⑤体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的H2赶尽Cl2,将收集器密封。

请回答下列问题:

(1)装置A中反应的化学方程式为                   

(2)操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)       

(3)如果没有装置C的设计,会导致                       

(4)用离子方程式表示虚线框E中所增加装置和试剂的作用:            

(5)用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫,请写出反应的离子方程式:    

Ⅱ、反应结束后,将收集器中所得固体完全溶于稀盐酸,小组同学对所得溶液金属阳离子的成分有三种观点:①只有Fe3+;②只有Fe2+;③               

为探究溶液的组成,实验如下:

实验步骤

实验现象

实验结论及反应离子方程式

①取少量所得溶液于试管中,加入少量KSCN溶液。

_________________。

说明:假设②不成立,假设①或③成立;反应的离子方程式是_____________。

②另取少量所得溶液于试管中,加入少量酸性 KMnO4溶液。

溶液紫红色退去

说明:________________________。

 

综合上述实验分析,所得溶液中含有的金属阳离子有                            

 

查看答案

用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O,工艺流程如下(部分操作和条件略):

满分5 manfen5.com

(1)滤渣a可用于制造                                                                   

(2)请将MnO4氧化Fe2+的离子方程式补充完整:

满分5 manfen5.com

若反应中转移了2mol电子,则消耗氧化剂的物质的量为            mol。  

(3)已知生成氢氧化物沉淀的pH如下:

 

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀时

3.4

6.3

1.5

完全沉淀时

4.7

8.3

2.8

 

调节溶液pH约为3的目的是:                                       

(4)取少量滤渣C于试管中,加入适量的双氧水,产生能使带火星小木条复燃的气体,说明滤渣C的主要成分是    。请写出加入MnSO4时所发生反应的离子方程式:              

(5)A12(SO4)3·18H2O溶于水溶液呈酸性的原因:                               。(用离子方程式表示)

 

查看答案

置换反应可用下图表示,回答下列问题:

满分5 manfen5.com

(1)若甲为黄绿色气体,单质乙能使淀粉溶液变蓝色,则该反应的离子方程式为                                                                               

(2)若过量单质甲与化合物A发生反应现象为溶液由蓝色变为浅绿色, 除去反应后混合物中剩余的甲所用的试剂名称是            写出单质甲与化合物A反就的离子方程式                                          

(3)工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料,写出该反应的化学方程式                  

(4)若单质乙是红色金属固体单质,化合物B常温下为无色液体,则该反应的化学方程式为        

 

查看答案

A、B、C、D、E、F是常见单质,其中A是用量最大,应用最广泛的金属;元素D是地壳中含量最多的金属元素;D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物,其中G在常温下是无色液体,K、L是无色气体,且K是非极性分子,F、H是黑色晶体。以上物质相互间的转化关系如下图所示:

满分5 manfen5.com

请回答下列问题:

(1)元素A的核外电子排布式为________________。

(2)D能与氢氧化钠溶液反应,请写出该反应的离子方程式___________________。

(3)写出A与G反应的化学方程式_______________________________________ 。

(4)写出H和D反应的化学方程式______________________________________ 。

(5)写出K与E反应的化学方程式_________________________________________ 。

 

查看答案

下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

周期

IA

 

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

 

2

 

 

 

 

 

3

 

 

 

 

 

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为________________。(用元素符号表示)

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________。(用化学式表示)

(3)某化合物由①、④、⑧三种元素组成,它有强氧化性,是很好的漂白剂、杀菌剂,请写出它的化学式:____________________。

(4)Ⅰ.下列可作为比较② 和③ 非金属性强弱的依据是       (填序号)。

a.自然界中的含量                    b.氢化物的稳定性

c.最高氧化物水化物溶液的酸性        d.单质与酸反应时失去的电子数

Ⅱ.从原子结构的角度解释③ 的非金属性强于②  的原因:电子层数相同,核电荷数③ 大于② ,原子半径③        ②,所以原子核对最外层电子的吸引力③      ②,得电子能力③  大于② 。

(5)⑥的氧化物与③的最高氧化物水化物溶液反应的离子方程式                

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.