现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是 ( )
A．第四周期 B．第五周期 C．第六周期 D．第七周期
金属晶体的形成是因为晶体中主要存在 ( )
A．金属离子之间的相互作用 B．金属原子之间的作用
C．金属离子与自由电子间的相互作用 D．金属原子与自由电子间的相互作用
FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
I、经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水 FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④……
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封。
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为 。
（2）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号） 。
（3）如果没有装置C的设计，会导致
（4）用离子方程式表示虚线框E中所增加装置和试剂的作用： 。
（5）用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫，请写出反应的离子方程式： 。
Ⅱ、反应结束后，将收集器中所得固体完全溶于稀盐酸，小组同学对所得溶液金属阳离子的成分有三种观点：①只有Fe3+；②只有Fe2+；③ 。
为探究溶液的组成，实验如下：
|
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论及反应离子方程式 |
|
①取少量所得溶液于试管中，加入少量KSCN溶液。 |
_________________。 |
说明：假设②不成立，假设①或③成立；反应的离子方程式是_____________。 |
|
②另取少量所得溶液于试管中，加入少量酸性 KMnO4溶液。 |
溶液紫红色退去 |
说明：________________________。 |
综合上述实验分析，所得溶液中含有的金属阳离子有 。
用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：
（1）滤渣a可用于制造
（2）请将MnO4－氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
若反应中转移了2mol电子，则消耗氧化剂的物质的量为 mol。
（3）已知生成氢氧化物沉淀的pH如下：
|
|
Al(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Fe(OH)3 |
|
开始沉淀时 |
3.4 |
6.3 |
1.5 |
|
完全沉淀时 |
4.7 |
8.3 |
2.8 |
调节溶液pH约为3的目的是： 。
（4）取少量滤渣C于试管中，加入适量的双氧水，产生能使带火星小木条复燃的气体，说明滤渣C的主要成分是 。请写出加入MnSO4时所发生反应的离子方程式： 。
（5）A12(SO4)3·18H2O溶于水溶液呈酸性的原因： 。（用离子方程式表示）
置换反应可用下图表示，回答下列问题：
（1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为 。
（2）若过量单质甲与化合物A发生反应现象为溶液由蓝色变为浅绿色， 除去反应后混合物中剩余的甲所用的试剂名称是 写出单质甲与化合物A反就的离子方程式 。
（3）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式
（4）若单质乙是红色金属固体单质，化合物B常温下为无色液体，则该反应的化学方程式为 。
A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，K、L是无色气体，且K是非极性分子，F、H是黑色晶体。以上物质相互间的转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
（1）元素A的核外电子排布式为________________。
（2）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式___________________。
（3）写出A与G反应的化学方程式_______________________________________ 。
（4）写出H和D反应的化学方程式______________________________________ 。
（5）写出K与E反应的化学方程式_________________________________________ 。
