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甲、乙两烧杯中各盛放有100mL 2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分...

甲、乙两烧杯中各盛放有100mL 2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,充分反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=2:3,则加入铝粉的质量为 (     )

A.5.4g            B.3.6g            C.2.7g            D.1.8g

 

C 【解析】 试题分析:盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×2mol/L=0.2mol,又两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=2:3,设铝与酸反应时酸完全反应,生成的氢气的物质的量为x, 则  2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑          6            3          0.2mol        x       解得x=0.1mol 一定条件下,气体的物质的量之比等于体积之比,则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.1mol×3/2=0.15mol,碱与金属铝反应时铝完全反应,设与碱反应的铝的物质的量为y 则   2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑      2                         3      y                      0.15mol   解得y=0.1mol 则铝的质量为0.1mol×27g/mol=2.7g,故选项C选项。 考点:
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C.溶液中Na+数目减少,有O2放出         D.溶液PH增大,有O2放出

 

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短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是(    )

 

R

 

T

Q

 

W

 

A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W

C.原子半径:T>Q>R

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X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,X原子核内没有中子,在元素周期表中,Z与Y、W均相邻;Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是(  )

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C.Y和W所形成的含氧酸均为强酸

D.X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物

 

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下列说法正确的是 (     )

A.同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强

B.第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐增大

C.VIA族的气态氢化物一定比VA族的稳定性强

D.原子晶体的熔点一定比离子晶体的高

 

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