X、Y、Z、M、W为短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外...

X、Y、Z、M、W为短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

C．XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均为直线型的共价化合物

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

B 【解析】试题分析：X、Y、Z、M、W分别为C、N、O、H、Na；原子半径：Na＞C＞N＞O＞H，A选项错误，C60是分子晶体，B选项正确，过氧化钠是离子化合物，C选项错误，四种元素形成氨基酸如，只有共价键，D选项错误。考点：考查元素推断。

考点分析：

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下列各选项的变化中，不能通过置换反应实现的是

A．CO₂→MgO B．Fe₃O₄→H₂O C．FeCl₃→CuCl₂D．MnO₂→Al₂O₃

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下列各组物质的分类正确的是

A．化合物：双氧水、矿泉水 B．同位素：¹H₂、²H₂

C．非电解质：Cl₂、BaSO₄ D．分子晶体：I₂、SO₃

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硫酸铜晶体在不同温度下可失去部分或全部结晶水甚至分解成氧化物。某学生在不同温度下给8.000 g硫酸铜晶体加热（温度逐渐升高），实验结果记录如下：

（1）第1次实验后，试样晶体失去结晶水的质量是_____ g。

（2）通过计算确定第二次实验后固体物质的化学式为______________。

（3）第四次实验后，剩余固体为一种黑色粉末（假设为纯净物），将该黑色粉末溶解于稀硫酸中，至少需要0.50mol/L的稀硫酸多少毫升？（写出计算过程）

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某同学欲配制0.1 mol/LBa(OH)₂溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)₂试剂。配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。

（1）他猜测烧杯中未溶物为BaCO₃。理由是_____________；检验方法是_______________。

（2）为准确测定样品中Ba(OH)₂的含量。进行如下实验：

①配制250 mL约0.1 mol/L Ba(OH)₂溶液：称取5.000 g试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，充分搅拌溶解，静置过滤，得滤液和沉淀，将滤液转入______中，洗涤，定容，摇匀。

②滴定：准确量取25.00 mL所配制Ba(OH)₂溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，将0.200 mol/L标准盐酸装入滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐24.20 mL。计算样品中Ba(OH)₂的质量分数为____________。

（3）上述滴定中，滴定管在注入标准盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用________________。在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线的________________处所对应的刻度。滴定终点的现象是_______________。

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某同学进行硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验。完成下列填空：

【实验步骤】

（1）用_______（填仪器名称，下同）准确称量瓷坩埚的质量。

（2）在瓷坩埚中加入约2 g研细的硫酸铜晶体，并称量。

（3）把盛有硫酸铜晶体的瓷坩埚放在泥三角上慢慢加热，直到蓝色完全变白，然后把坩埚移至____________中冷却到室温，并称量。

（4）重复(3)的实验进行恒重操作，直至两次称量结果相差不超过0.001 g。

【数据记录与处理】

根据上表中的数据处理结果，计算本次实验的相对误差为______%（已知x的理论值为5）。

【分析与讨论】

（1）做一次实验，至少需要加热________次（填数字，下同）；至少需要称量_________次。

（2）恒重操作的目的是__________________。

（3）重复两次实验求x平均值的目的是_____________________________。

（4）实验值比理论值偏大的原因可能是________（填编号）。

a．加热过程中有晶体溅出 b．被测样品中含有加热不挥发的杂质

c．实验前，晶体表面潮湿 d．晶体灼烧后直接放在空气中冷却

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